关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ) A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( ) A. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B. 分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C. 过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁
某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( ) A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐 C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
下列实验操作中错误的是( ) A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D. 称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
下列有关仪器的使用正确的是( ) A. 手持试管给试管内的物质加热 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码 D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
一密封体系中发生下列反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图: 回答下列问题: (1)处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。 (2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化:____________、___________、___________。 (3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是___________(填序号)。 A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: (1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。 (2)减压使容器体积增大时,A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同) (3)若加入B(维持体积不变),则A的转化率____________。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将____________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。
某温度时,在容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为____________________;反应开始至2 min时,Z的平均反应速率为________________。
研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 (1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有___________(填字母)。 a.减少化石燃料的使用,开发新能源 b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放 c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 (2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________________________, 用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。
1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热为____________,表示其中和热的热化学方程式为________________ 。
(每空3分,共6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式: (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式:______________。 (2)如图是298 K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g) 2z(g)ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( ) A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
对于反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示,下列判断正确的是( ) A.T1<T2,p1<p2,正反应为放热反应 B.T1>T2,p1>p2,正反应为吸热反应 C.T1>T2,p1>p2,正反应为放热反应 D.T1>T2,p1<p2,正反应为吸热反应
可逆反应:2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是( ) A.v(SO2)=4 mol/(L·min) B.v(O2)=3 mol/(L·min) C.v(SO2)=0.1 mol/(L·s) D.v(O2)=0.1 mol/(L·s)
对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( ) A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1 B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
根据下表的数据,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热应为( ) 部分物质的键能
A.+183.0 kJ·mol-1 B.-366.0 kJ·mol-1 C.-183.0 kJ·mol-1 D.+211.0 kJ·mol-1
下列关于2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述中错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1
下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )
强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为: H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1 上述均是在溶液中进行的反应,Q1、Q2的关系正确的是( ) A.Q1=Q2=57.3 B.Q1>Q2>57.3 C.Q1<Q2=57.3 D.无法确定
下列说法或表示方法正确的是( ) A.反应物总能量低于生成物总能量,该反应不能发生 B.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 C.由石墨比金刚石稳定,可知C(石墨)==C(金刚石) ΔH>0 D.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
请计算H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)的反应热( ) A.+103 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1 C.-103 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 D. 1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1[来源:
热化学方程式C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol表示( ) A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
下列说法正确的是( ) A.凡有能量变化的过程都是化学变化 B.吸热反应只能在加热条件下才能进行 C.放热反应可能需要加热才能进行 D.天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下: (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:____________________。 (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1 对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 __。 利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。 (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。 (4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_____________________。
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