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类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ） A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂
下列说法中正确的是（ ） A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用 D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐
下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ） A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3- B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。有关锗的叙述不正确的是（ ） A. 锗的原子序数为24 B. 锗的金属活动性应比硅强 C. Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐 D. 单质锗是半导体材料
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
在下列变化① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
下列物质的保存方法正确的是（ ） A. 用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中 B. 用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中 C. 把氯气加压液化后密封于钢瓶中 D. 氯水通常保存于无色试剂瓶中
若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ） A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO C. 2Fe＋3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：
已知： NO2 (1)G中所含的官能团的名称是酰胺键和____________；B的核磁共振氢谱有________个峰。 (2)写出反应类型：反应① __________；反应③____________。 (3)写出A的名称 ______________；F的结构简式_____________________。 (4)写出反应④的化学方程式：_________________________。 (5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________________________。 (Ⅰ)属于α－氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基 (Ⅱ)与FeCl3溶液作用无显色现象 (Ⅲ)1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH
工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。
(1)亚硫酸钠吸收法 写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：________________。 (2)电化学处理法 ①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。 ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。 (3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。
Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大 C．D的体积分数增大 D．a＋b<c＋d (2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。 ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：______________________。 ③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？ Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
请回答下列问题： (1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。 (2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：___________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。 (3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________。
锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题： (1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。 (2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。 (3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及调节溶液pH。 ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。 ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________。 ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是__________________________，证明已洗净。 ⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。 (4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：___________________。 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_________________。
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是________________________。
某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：________________________。 (2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移____________mol e－。 (3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_____________________。 (4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。 (5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_________________。
N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)
下列说法不正确的是 A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
醋酸钡1(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是 A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。 已知：AgSCN(白色s) Fe3＋＋SCN－ A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点 C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋ D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影响终点的观察
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/28 D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 NA
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．原混合酸中NO3－物质的量为0.1 mol
常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－) B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A) D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是
A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点 B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－) C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2) D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)
某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是
A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－
下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是
A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒 D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
下列说法不正确的是 A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油
下列叙述正确的是 A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________。160--180mL过程中反应方程式为___________________。 （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气) + B(气)
某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44．8L CO2（标准状况下）。 （1）求该有机物分子式； （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。
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