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X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是 A. 碱性：Y(OH)2＞WOH B. 阴离子的还原性：X－＞Z－ C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ
应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。 I．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g) 为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 。 II．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
（1）该反应的反应热△H 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1 P2（填“＞”或“＜”）。 （2）该反应化学平衡常数表达式为 。 （3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 。 A．容器内气体压强不再变化 B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1 C．容器内的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内各组分的质量分数不再变化 （4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 作出此判断的依据是 。 III．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。
（1）负极电极反应式为 。 （2）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 mol（假设化学能全部转化为电能）。
亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）常温下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。 （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。 （3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是 ，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是 。 （5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 。 （6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是 。
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验I 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。 （2）A中发生反应的化学方程式是 。 （3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。 （4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。 实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度 圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。 乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列实验： ①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。 a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ； b．重复滴定三次后获得实验结果。 ②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。 （ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置 。 （2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。 （3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型 ，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。 （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。
在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X(g)
A．正反应方向为放热反应 B．在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)= C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆) D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．向0.1mol·L―1氨水中加入少量水，溶液中 B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的
研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．充电时，铝电极上发生氧化反应 D．放电时，负极的电极反应为：Al- 3e―+7AlCl4―=4Al2Cl7―
南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B．第②步的关键要低温小火烘干 C．氯碱工业的阴极产物是Cl2 D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－) C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低
工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 A．反应中Fe2O3是还原剂 B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ）
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA B．常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D．在1.0L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O
五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：Y＞X B．阴离子还原性：N＞M C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．气态氢化物稳定性：M＞N
校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是（ ） A. 甲苯的分子式为： B. 甲苯分子中所有原子都处于同一平面 C. 甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 D. 甲苯和苯互为同系物
下列叙述正确的是（ ） A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间 D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ·mol－1，△H2=－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ）
A．石墨的燃烧热为393.5kJ B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C．石墨比金刚石稳定 D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
下列有关化学用语正确的是（ ） A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．原子核内有10个中子的氧原子： C．F原子结构示意图： D．MgCl2的电子式：
下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ） A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题 B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题 C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题 D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题
草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：
（1）“还原”过程中反应的离子方程式为____________、Fe+2H+ = Fe2++ H2↑。 （2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为____________。 （3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是___________。 （4）流程图中“ （5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：
从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为________min，分散剂的质量分数为_______________。 (6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。滴定反应为（未配平）： FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O 则FeC2O4·2H2O的纯度为___________%（用含有ω、c、V的代数式表示）。
如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。 （2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。 （3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。 （4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。 （5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
已知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化。请回答下列问题： (1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。 a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有还原性 d．有刺激性气味 (2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。 (3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：
①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释：__________________。 ②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。 ③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO2，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。
电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：
己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 请回答下列问题： (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。 (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。 (3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。
四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解。 回答下列问题： (1)装置甲中反应容器的名称是____________；试剂E和F分别是___________、____________。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________； 装置戊中发生反应的化学方程式为______________________。 (3)上述各装置的连接顺序是甲→_________→___________→_________（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________（填“甲”或“戊”）。 (4)装置乙的作用是______________________________。 (5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是__________（填标号）。 a．用NaOH溶液洗涤 b．升华 c．重结晶 d．蒸馏 e．过滤 f．萃取 (6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___________（用化学方程式表示）。
在NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴滴人Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液体积的变化如右图。有关分析正确的是（ ）
A．0～M段反应的离子方程式为：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．沉淀的质量M>P C．N点溶液可与Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存 D．N～P段溶液的pH逐渐减小
下列各组物质之间通过一步反应不能实现知图所示转化的是（ ）
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