|
下列推断正确的是 A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视。下列有关说法不正确的是 A．检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3 B．为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们 C．可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 D．“硫磺”温泉可以医治皮肤病
开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料 B．SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料 C．水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42－ B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42－、OH－ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1.8 g H2O2所含中子总数为NA B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2 （1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。 （2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。 （3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。 （4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________
金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。试回答： （1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式。___________________ （2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由。________________ （3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？____________________
钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题： （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。 （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。 （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。
书写下列离子方程式。 A．铁与稀硫酸反应:___________。 B．盐酸与氢氧化钡溶液:___________。 C．碳酸钙与稀盐酸: ___________。 D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。
焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸
（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。 （2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。 （3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。 （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。
含有下列离子的五种溶液①Ag＋ ②Mg2＋ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Fe3＋试回答下列问题： （1）既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同) （2）向③中加入NaOH溶液，现象_________________，有关化学方程式为_____________________。 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。 （4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。 （5）遇KSCN溶液呈红色的是________。 （6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。
下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应： 6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O则下列说法中正确的是( )。 A．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂 B．KCl既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中的氧化剂只有KOH D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S+2HNO3 B．CuO+2HNO3 C．4HNO3 D．3Cu+8HNO3
在一定条件下，某化合物X受热分【解析】 A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02
）胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( ) A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系 C．会不会产生丁达尔现象 D．粒子有没有带电荷
现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．该分散系很不稳定
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) A．纯净物：盐酸 混合物：水煤气 电解质：硫酸 非电解质：干冰 B．纯净物：蒸馏水 混合物：蔗糖溶液 电解质：氯化氢 非电解质：二氧化硫 C．纯净物：胆矾 混合物：盐酸 电解质：铁 非电解质：碳酸钙 D．纯净物：胆矾 混合物：水煤气 电解质：氯化铜 非电解质：碳酸钠
下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( ) A．CuO＋CO B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．3Fe＋4H2O(g) D．4NH3＋3O2
用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( ) A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化 C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中
氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( ) A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
下列用品的有效成分及用途对应错误的是( ) A．用品： B．用品： C．用品： D．用品：
下列有关焰色反应的叙述正确的是( ) A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色 B．每次实验后，铂丝都要用水洗净 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素 D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素
NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( ) A.
|
