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铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用． （1）草酸钴(CoC₂O₄)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式： （2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为 。
“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。 （1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。 （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式 。 （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是 。 （5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g(取两位有效数字)。
碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ； （2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。 （3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ； （4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。
铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题： （1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 。 （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 （3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。 a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。 ②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。 ③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因： 。
对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－) D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低 B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同 C．浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是( ) A．乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )
A．若a和b为石墨,通电后b极上反应为2Cl- + 2e-=Cl2↑ B．若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应 C．若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加 D．若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是
A．非金属性：W > Z B．原子半径：X >Y > Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y D．氢化物稳定性：Q > W
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
下列实验能达到目的的是( ) A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B. 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3 D. 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
Zn还原SiCl4的反应如下： SiCl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1 SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 下列说法正确的是( ) A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2 ) B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大 D．以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。
下列图示实验能达到实验目的的是( )
下列离子方程式中正确的是( ) A．FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+ ＋ H2O B．过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH- ＋ CO2 = HCO3- C．金属钠溶于水中：Na ＋ H2O = Na+ ＋ OH- ＋ H2↑ D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓
葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式： A．乳酸能发生催化氧化、取代反应 B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同 C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体 D．乳酸和
下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A、Cu2+ Fe2+ NO3- Cl– B、K+ Mg2+ HCO3- SO42- C、S2－ Na+ K+ Cl- D、Ba2+ Na+ I- NO3-
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．足量铜与18mol·L－1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：
（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。 （2）E →F的反应类型是 。 （3）写出D →E反应的化学方程式： 。 （4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（ Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。 （5）已知：
黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： （1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为 ，该反应类型是 。 （2）C的分子式为 。 （3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和 。 （4）写出B与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）： 。 （5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 、 。 ①能与NaHCO3反应生成CO2 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。
请回答下列问题： （1）化合物D的分子式为 ，写出D的官能团的名称 。 （2）写出生成A的化学反应方程式： 。 （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为： (注明条件)。 （4）化合物C的结构简式为： 。 （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是 。 a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 b、E属于酯类物质。 c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。 d、生成E的反应属于取代反应。
关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）（ ）
A．都能发生酯化反应 B．都能与NaOH反应 C．甲的苯环上的一氯代物有4种 D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO－ A．1mol胡椒酚最多可与5molH2发生反应 B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应 C．胡椒酚中所有原子可以共平面 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是（ ） A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 B．1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应 C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成 D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮,结构简式为： A．能跟氢氧化钠反应 B．能跟浓溴水反应 C．能跟碳酸氢钠反应 D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质
毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是 （ ） A．C21H23NO3 B．C21H22NO5 C．C21H23NO5 D．C21H27NO7
目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为： A．它属于芳香烃 B．它是苯的同系物的含氧衍生物 C．它可发生消去反应 D．它可与NaOH溶液反应
烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（ A．5种 B．4种 C．3种 D、以上都不对
卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构） A．9种 B．8种 C．7种 D．6种
下列与化学有关的知识，完全正确的一组是（ ）
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