有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )

A．③④⑧    B．④⑤⑧   C．③④⑤   D．④⑤⑦⑧

大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为 (    )

A．C25H41COOH                     B．C26H41COOH

C．C25H39COOH                     D．C26H43COOH

下列说法中正确的是(  )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形

D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是(  )

A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

已知C4H10的同分异构体有2种：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有(  )

A．1种   B．2种    C．3种   D．4种

下列说法正确的是(  )

A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体

C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

下列说法正确的是(    )

A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B. Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10

C. 基态铜原子的外围电子排布图：

D. 基态碳原子的最外层电子排布图：

下列有机物包含有三个手性碳原子的是(    )

A．乳酸CH3—CHOH—COOH

B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脱氧核糖  CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D．核糖   CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是(    )

①原子半径:A <B   ②离子半径：A>B   ③原子序数：A>B

④第一电离能：A>B  ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等  ⑥电负性：A<B

A. ①②    B. ③⑥    C. ③⑤    D. ③④⑤⑥

下列排列的顺序不正确的是(    )

A. 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S    B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 原子半径：Na＞S＞O    D. 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

下列有关化学用语正确的是(  )

①乙烯的最简式C2H4      ②乙醇的结构简式C2H6O

③四氯化碳的电子式   ④乙炔的结构简式CHCH

⑤乙烷的结构式CH3CH3            ⑥乙醛的结构简式CH3COH．

A．③④⑤    B．③④⑥     C．全错    D．全对

下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是(    )

A．CH3COOCH3         B．HCHO        C．HCOOH        D．CH3OH

关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是

A. 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质

B. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可

C. 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁

D. 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.

下列有机物存在顺反异构的是(    )

A．CH3CH3    B．CH2=CH2    C．CH3CH=CH2    D．CH3CH=CHCH3

若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了( )

A. 能量守恒原理    B. 洪特规则

C. 能量最低原理    D. 泡利不相容原理

下列物质的立体结构与CH4相同的是(  )

A．H2O   B．P4     C． NH3        D．CO2

有机物H 中不含有的官能团是(  )

A．醇羟基   B．醛基     C．羧基     D．酯基

下列叙述正确的是(    )

A．升高温度活化能降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是(    )

A．匈牙利的海维西                    B．瑞典的贝采里乌斯

C．德国的李比希                      D．德国的维勒

碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有         组峰；1mol该物质最多可以跟              mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为                 。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是                 。化合物Ⅳ的结构简式是            ，反应③的反应类型是                。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种)                      。

（5）一定条件下，与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式                    。

内锌矿的主要成分为ZnS,含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0．8~1之间，pH太高则          ，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体             ，操作①是          。由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是                 。

（2）高沸点溶剂R—4E几乎不溶于水，120℃时硫在R—4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35．9g，从浸出液B提取硫的方法是               。硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸          吨。

（3）氯化铁与硫化锌发生反应：，则氯化铁与FeS反应的方程式为                  。

（4）溶液X的成分的化学式为                ，该流程中循环使用的物质是               。

（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用、，但生产成本高。酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为              。

氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g)  △H1=-272．9 kJ·mol-1，  2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)    △H2= -483．6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3=                   。

（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

ΔS＝-198．2J・mol-1・K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

K1       K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行             。

（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为               。

（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为              。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］    时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=               。

硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S↓    (n－1)S＋S2－Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。

联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

(一)催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。

（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。

(二)联苄的制备

联苄的制取原理为：

反应最佳条件为n(苯) ：n(1，2－二氯乙烷)＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去)：

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。

相关物理常数和物理性质如下表

（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

（7）该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)

光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A．光照时，电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D. a与b之间容易形成离子化合物

用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

下列说法错误的是(    )

A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中可能大于

B．在pH=4．5的溶液中，大于

C．向0．1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中不断增大

D．0．1 mol·L—1 某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的

分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(    )

A．4种    B．8种    C．12种    D．16种

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1．2NA

B．标准状况下22．4LNO与11．2LO2混合后气体的分子数为2NA

C．4．0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA

D．常温常压下，将0．1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0．3NA