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下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g) C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)== 2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol
对于反应C(s)＋H2O(g) A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动
将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N A. N B. N C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中F化合价为－1
下列叙述中，错误的是（ ） A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大 D．纯水的pH随温度的升高而减小
已知：Fe2O3(s) + C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ A．-169.4kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1 C．-744.7 kJ·mol-1 D．-824.4 kJ·mol-1
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B．2Na + Cl2 C．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 D．2KClO3
2002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）。下列有关氟烷（CHClBr—CF3）说法正确的是： A．该氟烷易溶于水，也易溶于有机溶剂 B．该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层 C．该氟烷密度比水小 D．与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种
下列描述，其因果关系成立的是 A． 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B． 因为O2可以与CO反应生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的杂质CO C． 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 D． 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是 A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18
香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是
A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4 B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚 C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应 D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应
下列表示化学过程的化学式书写正确的是： A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2O B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
要将 ①加入足量的NaOH共热后，再通入足量的CO2 ②溶解，加热后通足量的CO2 ③与稀H2SO4共热后加足量的 NaOH ④与稀H2SO4共热后加足量的NaHCO3 A．①② B．②③ C．①④ D．②④
有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是 A．ABCD B．BACD C．ABDC D．BADC
一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化
下列说法中不正确的有 ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量； ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。 ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为 A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化； ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2； ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2； ⑧混合气体的密度不再变化 A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
根据下列实验现象得出的结论不正确的是
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2 B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大 C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
下列过程一定释放出能量的是： A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ) C．ω=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼
下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是 A．淀粉与氯化氢 B．钢与浓硫酸 C．纯碱与汽油 D．胆矾与液氯
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
[化学—选修有机化学基础] 化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:
已知：①CH3CH=CH2 试回答下列问题 （1）苯→A转化的反应类型是 。 （2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。 （3）写出E→F转化的化学方程式 。 （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基 ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2 （5）苯乙酮（
［化学—选修物质结构与性质］ 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 请回答下列问题： （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。 （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为 。 （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。 （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。 a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键 （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。
磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 （1）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。 2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol 2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol 气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。 （2）可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)
①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。 ②平衡I到平衡II的条件①是 （填“升温”或“降温”）。 （3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：
阴极的电极反应式为________________；产品室中反应的离子方程式为 。 （4）一定温度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成 沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L。
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