山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是

A．加聚         B．取代        C．水解            D．氧化

有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水的质量一定的是（  ）

A．甲苯和丙三醇       B．乙醇和丙烯        C．甲烷和乙烯         D．苯和丁炔

下列有关实验正确的是

A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液

C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖

D．用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比为

A．60:36          B．36:60         C．2:1        D．1:2

A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④        B．②④      C．①②③      D．②③

下列物质不属于ⅣA族元素的单质或化合物的是

A. C    B. Si    C. SiC    D. HF

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是(    )

常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为

A．1∶60      B．3∶1      C．100∶1     D．1∶100

下列关于苯酚的叙述中，错误的是(      )

A．其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸

B．苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D．在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

下列电池工作时，O2在正极放电的是

用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（   ）

A、乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）

B、乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

C、乙烷中的乙烯（Br2水）

D、苯中的苯酚（Br2水）

下列各组溶液中，c()最大的是（    ）

A．250 mL 1 mol／LFeCl3          B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2

C．500 mL 1 mol／L KCl           D．200 mL 1 mol／LCaCl2

下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    )

①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强

③加入催化剂                           ④改变气体的温度

A．只有①②   B．只有③④   C．只有①③④    D．①②③④

实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－  正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )

A．0.025 mol        B．0.050 mol        C．0.10 mol         D．0.20 mol

两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 (     )

A．CH4和C3H6，体积比2∶1       B．C3H8和C2H4，体积比2∶1

C．C2H6和C2H2，体积比1∶1        D．C2H6和C2H2，体积比2∶1

人体内缺乏维生素C易患的疾病是   (    )。

A．甲状腺肿       B．软骨病       C．坏血病       D．白血病

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是

A．稀硫酸        B．盐酸溶液       C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液

下列各组物质中属于同分异构体的是（    ）

A．葡萄糖和果糖     B．甲烷和乙烷

C．16O和18O         D．淀粉和纤维素

对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L•s)            B．v(A2) =0.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)            D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

有机化学的研究领域是

①有机物的组成      ②有机物的结构、性质

③有机合成          ④有机物的应用

A. ①②③④    B. ①②③    C. ②③④    D. ①②④

新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为               。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧   热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式                      。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为           ，0~15min  NO的平均速率v(NO)=           。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是            （选填序号）。

a．缩小容器体积      b．增加CO的量     c．降低温度      d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将          移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是               。

氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式             。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1         K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

A．

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

（2）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。

A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称           ；B在周期表中的位置第         周期，第       族；

（2）A、B形成的化合物的电子式              ；

（3）C的元素符号            ，C的最高价氧化物的化学式            ；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式              。

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（   ）

A. 三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是(    )

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

常温下0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是

A．H2SO3 2H+ + SO32—   K=10—5.2

B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw

C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)

D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小