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KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用__________(填序号) A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________； （3）由滤液A生成沉淀B反应的离子方程式为：_________________； （4）明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为______________。
某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的几种物质，往该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。 （2）溶液中一定不含有的溶质是__________(填化学式)。 （3）溶液中可能含有的溶质是__________(填化学式)，用焰色反应可以判断是否含有该物质，现象是_________________。 （4）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：① AB段为_________________；②CD段为________________。
A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：
写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式) B→C:_________________________；E→B: ________________________； C→F:_________________________；F→C:_________________________。
以下说法正确的是( ) A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重m g B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移 C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3 D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：
磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是( )
A．能与金属钠反应 B．能使石蕊试液变红 C．能发生银镜反应 D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
下列实验装置不能达到实验目的的是( )
下列说法或方程式正确的是( ) A．常温下将Al片放入HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应 B．在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- C．由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为 D．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
下列图象正确的是( )
下列关于Na2O2的说法正确的是( ) A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 C．Na2O2投与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀 D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( )
A．反应③最多能产生0.05molO2 B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．①、②、③都属于氧化还原反应 D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( ) ①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1 ③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1 ④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：CO32-+H++OH-=CO32-+H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2O C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH-+ Al2O3= 2AlO2-+H2O D．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+2OH-= CO32-+H2O
下列关于钠的叙述，正确的是( ) ①钠与水反应时浮于水面且小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性 A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
下列物质中属于高分子化合物的是( ) ①淀粉②纤维素 ③氨基酸④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛树脂 ⑦聚乙烯⑧蛋白质 A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧
Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为： 以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
已知： 请回答下列问题： （1）写出F中官能团的名称 。 （2）写出D的名称(系统命名) 。 （3）④的反应类型是 ；B的结构简式是 。 （4）写出反应⑥的化学方程式为 。 （5）已知H与D互为同分异构体， H属于炔烃，其核磁共振氢谱有3种吸收峰，则H的结构简式为： (任写一种)。 （6）有关C的说法正确的是 a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能和氢氧化钠溶液反应 c．能使酸性高锰酸钾褪色 d．能与乙酸发生酯化反应
恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。 已知：2SO2(g)+O2(g)
请回答下列问题： （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （2）状态II到状态III放出的热量为 。 （3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。 （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。 （5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。 A．升高温度 B．充入He气 C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化剂 （6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。 A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4 （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是 (填序号)。 A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋ II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。 （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为： 。 （5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1时，pH= 。
（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：
操作Ⅱ发生反应的离子方程式为： ；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式： 。 （2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：
上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答下列问题： 在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。 向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。 ① A的容积最适合的是________(填编号)。 a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL ② 收集溴苯时，应根据_______(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为__________。 ③ 在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有________________(填化学名称)。 ④ 某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。 第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中； 第二步：向其中加入过量的稀硝酸； 第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。 如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。
工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是 A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol
物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是 A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓ C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq) D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－ B．在c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、ClO－ C．水电离产生的c(H+)=10－13mol•L－1 的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－ D．pH=0的溶液中：Na+、NO3－、S2－、Cl－
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA D．20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA
对下列装置图的叙述正确的是
A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体 B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应 D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－+ H2O C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ + OH－= NH3·H2O D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－ C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D．NH4+、Li+、OH－、SO42－
实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发 C. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
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