下列说法正确的有几个 ①任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态 ②在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分 ③物质的化学性质一定是由分子保持的 ④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物 A.3 B.4 C.5 D.6
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ①常温常压下,17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA ②常温常压下,6.4gCu与40mL 10mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA ③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA ④某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+ ⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA ⑥20g氖气中所含的原子数目为NA ⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其浓度为1 mol·L-1 A.①②⑦ B.④⑥ C.③⑤⑧ D.②③⑤⑥
某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜,某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后,设计了如图1实验流程,用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答: (1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式: 。 (2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,原因是 。 (4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。 (5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3三种途径: 写出途径③中反应的化学方程式: ,用途径①制备CuSO4溶液时,混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。 (6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白. 【方案一】 【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是__________. 【实验步骤】 (1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). 【方案二】 【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积. 【实验步骤】 (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是:A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母,可不填满)。 (2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸 滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①与前面(1)中装置相比该装置中导管a的作用有 . ②实验中将碱式滴定管改装成量气管,且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为__________mL。 ③若需确定产生氢气的物质的量,还需测定的数据是 。
工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下: (1)金属M为 。 (2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ,加入氨水的作用是 。 (3)CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为 。 (4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其目的是 ,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。
某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在 中(填写仪器名称). (2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。 (3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是 。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
i滴定过程中发生反应的离子方程式为 ii滴定终点的现象是 iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a,c表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是 (填字母代号 )。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。 ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。 请回答下列问题: (1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。 (2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。 (3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。 (4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有__________,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式: 。
在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): I.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体 II.将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6g III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 下列说法不正确的是 A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol·L-1 B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ C.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓ D.实验III能确定一定不存在SO42-
已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是 A.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+ D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。 反应A: 已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。 II. 判断下列说法正确的是 A.反应A的△H>-115.6kJ·mol-1 B.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D.断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X是农作物生长的三种必须营养元素之一,W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐 B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C. Y的单质应该保存在水中 D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低
甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是
用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是
下列叙述正确的是 A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1 C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能 D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0
下列实验装置正确且能完成实验目的的是
用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O C.阴极的电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH- D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42- ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水 ⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA ⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子 A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
已知X、M都是中学教材中的常见元素,(甲) X O3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平); (乙)Mm++mOH -=M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是 ①若n=1,则XO3n -中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A.①③ B.②③ C.①② D.④⑤
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(ClO)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
下列关于含硫化合物的叙述不正确的是 A.SO2能与CaO反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂 B.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性 C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性 D.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
有关氯气和氯水性质的叙述正确的是 A.使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少 C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D.可用pH试纸测定氯水的pH
下列单质或化合物性质的描述正确的是 A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
下列说法正确的是 A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 B. 自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质[ D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关
下列说法正确的是 A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁,镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁 D.针对埃博拉病毒扩散情况,可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
I、下列说法正确的是( ) A.已知,X与Y互为同分异构体,可用FeCl3溶液鉴别 B.能发生的反应类型:加成反应、取代反应、消去反应、水解反应 C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种 D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大 II、铃兰醛具有甜润的香味,常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明): 已知: 请回答: (1)由A生成B的反应类型是______________。 (2)D的结构简式是______________。 (3)生成E的化学方程式是_____________。 (4)F能发生银镜反应,F的结构简式是________________。 (5)下列有关G的叙述中,不正确的是________________(填字母)。 A.G分子中有四种不同化学环境的氢原子 B.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应 C.1molG 最多能与4molH2发生加成反应 (6)由H生成铃兰醛的化学方程式是______________。 (7)F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是____________。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。 回答下列问题: (1)装置B的作用是_____________;装置C的作用是____________;装置E中碱石灰的作用是_______。 (2)装置D中发生反应的化学方程式是:_________________。 (3)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_______________。
乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题: (1)B和A为同系物,B的结构简式为__________。 (2)反应①的反应类型为_____________。 (3)反应③的化学方程式为____________。 (4)C的结构简式为___________。 (5)反应②的化学方程式为_____________。
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