下列关于乙醇的叙述中,错误的是( ) A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分 B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去 C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒 D.由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
下列实验现象描述错误的是 A.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰 B.将二氧化碳通入水中,无明显现象 C.红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑 D.一氧化碳通过灼热的氧化铁,红色固体变黑
下列递变情况中,正确的是( ) A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li、Na、K的金属性依次减弱
下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:SO32-+2H+=SO2↑+H2O B.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I—=2Fe2++I2
对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( ) A.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌 D.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C
下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.氯气通入溴化钾溶液:Cl2+2Br-=Br2+2Cl- C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.稀硫酸和氢氧化铜反应:H++OH-=H2O
“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( ) A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放
下列说法正确的是 A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B.1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1 C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D.表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=57.3KJ·mol-1
下列说法正确的是 A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ/mol B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中正确的是 A.NaCl溶液(BaCl2):加K2SO4溶液,过滤 B.KNO3溶液(AgNO3):加NaCl溶液,过滤 C.NaCl溶液(I2):加酒精,分液 D.KNO3溶液(I2):加四氯化碳,萃取
下列化合物中,既显酸性,又能发生酯化反应和消去反应的是( )
焰色反应可用来检验 A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在
一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( ) A.溶液中所有离子的浓度都减小 B.CH3COOH的电离程度变大 C.水的电离程度变大 D.溶液的pH增大
在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定不能大量存在的是 A.Na+、NO3-、Al3+、K+ B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4- C.K+、Cr2O72-、I-、Na+ D.Na+、S2O32-、SO42-、NH4+
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的 A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同
若氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. 该氖原子的相对原子质量是12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg C. Wg该氖原子的物质的量是mol D. Wg该氖原子所含质子数是10W/a
某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染,炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是 ( ) A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2 C.在水溶液中(CN)2不能将F-氧化 D.HCN的电子式为
二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。 二甲酸钾的生产工艺流程如下: (1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式: 。 (2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下: 称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。 ①加入的指示剂是 (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。 ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应,可用CO2生产燃料甲醇: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 (1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是 。 A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1 B.容器内压强保持不变 C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 D.容器内的密度保持不变 (2)一定温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6 mol。 ①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min内的平均反应速率v(H2)= 。 ②仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线II对应的实验条件改变是 。 (3)甲醇可用于制作燃料电池,若电解质溶液为酸性,负极的电极反应式为: 。
现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: (1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。 (2)减压时,A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同) (3)若容积不变加入B,则B的转化率__________。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:②_______________;③_______________; (2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________; (3)该反应的Q_____0,判断其理由是________________; (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:实验②:=____________________;
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡不可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量QkJ
有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( ) A.使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少 C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D.可用pH试纸测定氯水的pH
将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热,生成的产物再跟溴水反应,得到一种有机物,它的同分异构体有(除它之外) ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体 D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
某有机物可用于合成一种常见药物达菲,其结构简式如下图,下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C7H6O5 B.可发生加成和取代反应 C.分子中含有两种官能团 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素主要存在的形式是 A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.Al(OH)3和AlO2 D.AlO2-
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L H2O所含的分子数为NA B.由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA C.0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA D.1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子
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