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进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液 B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质 C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象 B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质 D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
[化学——选修5：有机化学基础] 化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物C中的官能团为 （填官能团的名称）。 （2）化合物B的结构简式为 ； 由A→B的反应类型是： 。 （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有 种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式： 。 ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应 ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基 （4）已知：RCH2CN
[化学——选修3：物质结构与性质] （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。
②ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 。 ②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。 ③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在 。 A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键 （3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式 。 ②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O （1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。 （2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。 （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。 （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。 （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小 d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系 （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。 ①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”） ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。 ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。 （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液， ①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。 A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O) B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（图中夹持装置略去） （1）装置A中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置B的作用是 。不能用装置F代替装置E，理由 。 （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 (填标号）。 A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液 （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为： ① ②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。 实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。 ①滴定过程中可用 作指示剂。 ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 (填“偏大”或“偏小）。 ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
下列说法正确的是（ ） A．500s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1 B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ） A. X单质可以通过铝热法获得 B. Y的氧化物是良好的半导体材料 C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH－向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 （ ） A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2 C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应 D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．39gK与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子 C．标准状况下，22．4L氟化氢中含2NA个原子 D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子
化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是（ ） A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发 B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测 C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药 D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________； （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。 （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是____________________________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______________________。
在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。 （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 ____。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________ _____。
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。 a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．6CO2＋6H2O b．CO2＋3H2 c．CO2＋CH4 d．2CO2＋6H2 以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。
现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。 （1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：①醇羟基_________；②—COOH____________。 （2）在上述五种有机物中（填写序号）①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_____________。 ②能发生水解反应的是_______________。 （3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________（填“上”或“下”）。 （4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_________（填“有”或“没有”）碳碳双键。
已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ） A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) C．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在常温常压下，11．2 LN2含有的分子数为0．5 NA B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为NA D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为 A．4 B．28 C．32 D．48
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C. 原子半径：T>Q>R D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是: A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有( ) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
下列说法正确的是( ) A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 C．C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化 D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2O C．氯气与水反应：Cl2+H2O====H++ Cl-+ HClO D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA B．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子 C．标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA D．Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L
在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构） A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +Mg A．铷比镁金属性强 B．氯化镁比氯化铷难溶 C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱 D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
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