已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（  ）

A．IO3-       B．Fe3+       C．SO2       D． MnO4-

在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2O（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是

A．乙=丁＞丙=甲    B．乙＞丁＞甲＞丙     C．丁＞乙＞丙=甲    D．丁＞丙＞乙＞甲

如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是

A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A．Zn电极上发生氧化反应

B．电子的流向为Zn→电流表→Cu

C．SO42-由乙池通过离子交换膜向甲池移动

D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加

反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v（A）= 0.15mol/（L•min）

B．v（B）= 0.01mol/（L•s）

C．v（C）= 0.40mol/（L•min）

D．v（D）= 0.45mol/（L•min）

丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

A．丙烯酸所有原子可能共平面

B．丙烯酸可以发生取代反应

C．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+

D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体

下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-

一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO    

B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C．SiO2+3C=SiC+2CO↑

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是

对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）  △H＜0，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

下列反应与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是

A．CO+H2O=CO2+H2

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；由乙烯与水反应制备乙醇

B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯

C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇

D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸

下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．糖类是提供能量最高的营养物质

C．蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基

D．酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯     B．乙醇       C．丙烯      D．乙烯

下列说法中正确的是

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生转移

C．化学反应速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变

D．自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池，而电解池反应一定是非自发进行的氧化还原反应

如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（带有活塞）中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=1.2aL，请回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为__________；

（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A_____n(W)B（填大于、小于、等于）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为______（用a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。

（4）要使B容器恢复到原来反应前的体积，可采取的措施是_________。

A．升高温度          B．降低温度        C．充入稀有气体

已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)  △H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

（1）图中曲线______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)随时间的变化。

（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为______。

（3）图中b点的平衡常数K的值为________。

（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升温该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”) ，判断理由是_________________。

（5）25min时，改变的外界条件是______，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆的点是____，四点中________点体系颜色最深。

己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O．

（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。

A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：

假设一：常温下，I2和KOH不反应

假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应

假设三：…

请设计实验验证假设二，完成表中的内容

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是______，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________(接②)________，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是______________，说明反应放热，其原因是_____________。

（1）将6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_____，温度升高，电离平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，Ka将_______。

（2）在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。

a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是a_____b，反应完毕后生成气体的总体积是a_____b ,原因是_________。

在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+D(g)， 5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1 ) 。保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变。则B的转化率为

A．60 %         B．40%          C．24%               D．4 %

在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X 气体所占的体积分数是b%。则a和b的关系是

A．a＞b             B．a=b               C．a<b            D．2a=b

尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUrUr-+H+ ①     Ur-+NaNaUr ②

第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推侧正确的是

A．反应②是吸热反应

B．热敷可以关节炎的症状减轻有一定的道理

C．NaUr易溶于水

D．关节炎发病时关节滑液的酸性减弱

a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．a1、a2均减小                 B．a1减小，a2增大

C．a1不变，a2增大              D．a1不变，a2减小

如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)C(g)在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（   ）

A．吸热反应，m+n<p             B．吸热反应．m+n＞p

C．放热反应，m+n<p             D．放热反应，m+n＞p

在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z 呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态

在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（   ）

A．中和时所需NaOH的量            

B．电离程度

C．H+的物质的浓度                   

D．CH3COOH的物质的量

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（   ）

A．混合体系中气体密度发生变化        

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变          

D．反应物的转化率改变

下列有关说法正确的是（   ）

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 将增大

B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0

C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释

D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质