下列化学用语的书写正确的是

A．羟基的电子式：

B．过氧化氢的电子式：

C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3

D．基态Mg原子的核外电子排布图： 

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是

A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型

B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）

C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）

D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_    _，提供孤电子对的成键原子是__     ___。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____        ；氨是____     _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________    _____。

②B2C2与EC2反应：____________        ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__   ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是  ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB2属于       分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于          晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

                 （用元素符号表示）。

（4）C是      ，最高价氧化物的水化物是          （用元素符号表示）。

（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为              ，中心离子钴离子的配位数是       ,

回答下列问题：

（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。

ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（   ）

A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

有关苯分子的说法不正确的是（  ）

A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键

D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

下列叙述中正确的是（    ）

A．金属的熔点和沸点都很高      

B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列变化或数据与氢键无关的是（ ）

A. 水的沸点比硫化氢的沸点高

B. 氨分子与水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸点比PH3高

下列说法中错误的是（    ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强  

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）

已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（    ）

A．氯化铝是电解质                          

B．固体氯化铝是分子晶体

C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝     

D．氯化铝为非极性分子

下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（     ）

①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚

A．①②④⑥  B．①③     C．②④⑤⑥  D．③⑤

若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了（  ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

下列说法错误的是（ ）

A. s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

B. Cu元素在元素周期表的ds区

C. 1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

D. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

第三周期元素中，微粒半径最大的是 （   ）

A. Al3+     B. Na＋    C. S2－    D. Cl－

据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物（C3N4）的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（ ）

A. 该碳氮化合物呈片层状结构

B. 该碳氮化合物呈立体网状结构

C. 该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长

D. 相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配离子 ，该配离子不存在的化学键类型类型有（        ）

A．配位键        B．极性键        C．离子键            D．非极性键 

下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（     ）

A．CO2    B．P4   C．NH3     D．H2O

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XYZ2    B. X2YZ4    C. X2YZ2    D. XYZ3

电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（  ）

A．N2O4和NO2  B．Na＋和Cl－  C．SO42-和PO43-  D．NO和O2

某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（ ）

A. 24    B. 25    C. 26    D. 27

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n－1）np（n＋1），则下列说法不正确的是（ ）

A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α­萜品醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：________________。

（2）B的分子式为______；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： ____。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰   ②能发生银镜反应

（3）B→C的反应类型分别为__________________。

（4）C→D的化学方程式为_______________________。

（5）试剂Y的结构简式为_________________。

（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式： __________________。

根据图示填空

X&X&

（1）1mol A与2 mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是              。

（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是                         。

（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是                     。

（4）F的结构简式是                                            。由E生成F的反应类型是                                 。

氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。

（2）写出反应③、④的化学方程式：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(Mr＝164)，则X的结构简式为________________________________________________________________________，写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：___________________。

a．属于羧酸 b．苯环上的一氯取代物只有一种结构

《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）B、C的结构简式分别为___        _____、_____          ___。

（2）写出反应①、④的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

（3）反应③、⑤的反应类型分别为③________，⑤________。

今有化合物

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：                                          。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：                                  。

（3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法：                                                     。

鉴别乙的方法：                                                     。

鉴别丙的方法：                                                     。

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：                            。

DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如下：

则合成它的单体的正确组合是(  )

①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇

⑤丙烯醇

A．①②   B．③④

C．①⑤   D．①③