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能证明淀粉已完全水解的试剂是 A．碘水 B．银氨溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A. 47 B. 175 C. 61 D. 57
芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”）； （2）C的结构简式为_____________； （3）写出E→F反应的化学方程式_____________； （4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（ ①能发生银镜反应 ②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1 （5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（
（10分）物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G。
（1）F的分子式为__________，E的结构简式为__________，G中所含官能团的名称为__________； （2）C+E→F的反应类型为__________；1molF最多能消耗________molNaOH。 （3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式__________。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种 ③能发生银镜反应
羟基是一种重要的官能团。某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚 ③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。 某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空。
下列实验操作能达到实验目的的是
有机物（ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是
A．冰毒的摩尔质量为149 B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应 C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应 D．以上毒品均属于芳香烃
分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
下列物质中存在顺反异构体的是 A．CH3CH=CHCH3 B．CH2=CH2 C．
下列关于有机物的说法正确的是 A．1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种 B．酚酞（ C．可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来 D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物
颠茄酸酯（ A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应 C．能与NaHCO3溶液反应 D．能与NaOH溶液反应
下列反应中，属于取代反应的是 A．实验室制取乙烯 B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应 C．葡萄糖与银氨溶液反应 D．乙醛和氢气的反应
下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是 A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯
下列有机物的命名正确的是 A．2，2-二甲基戊烷 B．1-甲基丙烷 C．2-乙基戊烷 D．2-甲基-3-丁烯
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题： （1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为___________；RCl2的立体构型为___________； （2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60．4℃，试解释其原因___________________； （3）H2RO3的K1和K2分别为1．54×10-2和1．02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因___________________； （4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为________________； ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=_____________g•cm-3。
B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态硼原子的电子排布式为_________；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________； （2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。 ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_________（填字母）； a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．范德华力 ②R中阴离子的空间构型为_________； （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________；乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________； （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是__________________。
月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。 （1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______； （2）用“＞”或“＜”填空：
（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______； （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。
下列有关说法正确的是
A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键 B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2- C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68% D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
已知元素X、Y同周期，且电负性：X＞Y，下列说法中一定不正确的是 A. 第一电离能：Y＜X B. 最简单气态氢化物的稳定性：HmY＞HnX C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y的 D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．124gP4中含P-P键的数目为4NA B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA
下列说法中正确的是 A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B. 处于最低能量的原子叫基态原子 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．T、X分子中的 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是
下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A．都是非极性分子 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是 A．范德华力、范德华力、氢键 B．范德华力、范德华力、共价键 C．共价键、共价键、共价键 D．范德华力、氢键、共价键
下列各组微粒互为等电子体的是 A．H3O+和OH- B．CH3+和NH4+ C．NO3-和NO2- D．SO42-和PO43-
我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图所示）。下列关于水的说法不正确的是
A．水分子间存在π键 B．水分子间存在氢键 C．水分子是V形结构 D．水分子是极性分子
SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。 （1）SCl2的电子式为_____________________； （2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移_______mol电子。 （3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________； （4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。 ①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为______________（填化学式）。 ②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式说明）。
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