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三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。用软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是_________________，该反应的还原剂是________________。（填化学式） （2）操作X为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，主要目的是________________； （3）Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为_____________；
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。 （1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________； （2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________； （3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。
①D→E过程中反应的离子方程式为____________________； ②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。
工业上常用如下方法从海水中提溴：
下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤③中SO2被还原 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤④利用了溴易挥发的性质
羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是 A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫 B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂 C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物 D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气
卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是 A. 单质均能与水反应生成HXO B. 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强 C. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大 D. 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2 +H2O =2HClO+CO32- D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O
甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。则甲不可能是
A．N2 B．H2S C．Mg D．Na
设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1．6g臭氧中含有的氧原子数为0．1NA B．18gD2O中含有的质子数为10NA C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA D．标准状况下，11．2L己烷含有的分子数为0．5NA
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br- B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH- C．c（KNO3）为1．0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-
下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是 A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS
过氧化钙（CaO2）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。回答有关CaO2的说法错误的是 A．具有氧化性 B．具有还原性 C．具有漂白性 D．含有极性键
《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子·金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为 A．Ag2S B．HgS C．HgCl2 D．AgCl
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生飞反应，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择三种装置中的___________（填序号）。 （2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________。 （3）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液。 A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_____(选填一个序号)试剂，发生的现象是：____________________； B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：____________________。
已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题： （1）A的官能团的名称是______________________；C的结构简式是______________； （2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为___________，该反应类型是______________； （4）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________； （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式______________。
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题 ： （1）CD3的电子式为______________； （2）用离子方程式表示G的非金属性比F强______________； （3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为______________； （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为______________。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。 ②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变) ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。 （2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) （3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．平衡混合物中各物质的量浓度相等
如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色 C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是（ ） A．Zn是正极，Ag2O是负极 B．Zn是负极，Ag2O是正极 C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ） A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氧化钙溶于水
下列化学式只能表示一种物质的是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C2H4Cl2
下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是（ ） A．品红溶液 B．H2S溶液 C．澄清石灰水 D．KMnO4溶液
下列氧化物中，加入水爵进一步反应生成相应物质的是 A．SiO2→H2SiO3 B．SO3→H2SO4 C．NO→HNO3 D．Al2O3→Al(OH)3
“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是（ ） A．CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2 也有同样现象 B．加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂 C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化 D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ） ①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 ③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
对下列事实的解释错误的是（ ） A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是（ ） A. CH4＞NH3＞H2O＞HF B. SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C. HF＞H2O＞NH3＞PH3 D. NH3＞PH3＞ H2S＞HBr
下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ） A．常温下铝与6mol/L的硝酸 B．常温下镁与3mol/L的醋酸 C．常温下铁与3mol/L的盐酸 D．常温下镁与3mol/L的硫酸
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