下列物质既能导电又属电解质的是

A．硝酸钾溶液   B．硫酸铜晶体    C．熔融的氯化钠    D．无水乙醇

25 ℃ 时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2

将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态

A．混合气体的密度

B．混合气体的压强

C．混合气体的平均摩尔质量

D．SO2的转化率

反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H＞0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压           B．减压        C．减少E的浓度         D．降温

已知反应nAAn的平衡常数为K ，则有1/2 An1/2nA的平衡常数是

A．K             B．K-1/2             C．K2            D．K-2

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)  △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

对于可逆反应：2S02(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A．增大压强       B．升高温度     C．使用催化剂     D．多充入O2

关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)  △H＝一49 kJ/mol

下列叙述正确的是（    ）

A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

25 ℃ 、101kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol

下列反应是吸热反应的是（   )

A．C+CO22CO                

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe         

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 

为了保护环境．下列做法不可取的是（   ）

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧    

②关闭所有的化工企业

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④开发、生产无汞电池

⑤机动车安装尾气净化器

A．①②③         B．③④⑤        C．①④   D．②③

（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s）  △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。

（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率       _________。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。

A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。

（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

（1）写出D的官能团名称_____________________。

（2）写出反应③的化学方程式____________________。

（3）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。

（4）写出反应②的反应类型___________。

（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式______________。

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。  反应②的化学方程式为_______________。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：Y+X甲(g) ，  Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

（1）X的结构式是___________。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙(PZ3)分子，也可生成固态丁(PZ5)分子。磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是____________。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热399kJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=_________

（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是_______的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____。

（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0．224 L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．4．18 g        B．3.12 g        C．4．68 g    D．5.08 g

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA  

B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA

C．标准状况下．5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA

已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为

①ⅦA族 ②ⅥA族    ③IA族

A. 只可能是①

B. 只可能是③

C. 可能是①或③

D. 可能是①或②或③

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

A. 最高正价：X＞Y＞Z

B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C. 稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3

D. 非金属性：X＞Y＞Z

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉

下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A．Ca、Mg          B．Al、Fe          C．Fe 、Cu            D．Hg、Ag

某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色           

B．能发生酯化反应

C．能跟NaOH溶液反应                

D．能发生水解反应

下列有关说法正确的是

A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

B．和互为同分异构体

C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

在一定温度下，容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷             B．甲烷          C．苯         D．乙烯

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

C．达到化学平衡时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．HCl       B．KOH        C．CaCl2                 D．Na2O2

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2