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化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（ ） A．使用催化剂 B．改变浓度 C．升高温度 D．降低温度
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是
下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
下列表达方式错误的是 A．
广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米0不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．你认为下列判断不正确的是（ ） A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
如果1 mol金属R的质量为a g，密度ρ="0.97" g·cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。 （1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。 ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。 ③X+的核外电子排布式为 。 ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。 （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。 ②稳定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。 （2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为 （3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为 。
目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。 乙炔法： 丙烯氨氧化法： （1）下列说法正确的是 （不定项选择）： a．NH4+空间构型呈正四面体 b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面 c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线 d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子 （2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。 （3）1mol丙烯腈分子中含有 （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。 ①该反应的化学方程式为 。 ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为 。
（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为 ，结构式为 。 （2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。 ①HFO的电子式为 ，则HFO的结构式为 （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。 ②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。 ③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为 。
（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有___个 （2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
（1）用”＞”、”＜”填写下表
（2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如图。现提供以下化学键的键能：P—P为E1kJ·mol—1、P—O为E2kJ·mol—1、O=O为E3 kJ·mol—1。则：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H= kJ·mol—1
（用E1，E2，E3表示）。
实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3） A．
氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸( A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计
不属于NO3－的等电子体的是 A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+
下列说法错误的是 A． C3H8是折线形极性分子 B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物 C．乳酸[ D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
下列说法错误的是 A．离子晶体在熔化状态下一定能导电 B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 D．原子晶体中只存在非极性共价键
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A．两者都为s-s σ 键 B．两者都为p-p σ 键 C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键
下列溶液中不存在配位键的是 A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液
有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化轨道全部参加形成化学键 B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl B．[Co（NH3）3 Cl3] C．[Co（NH3）6] Cl3 D．［Cu（NH3）4]Cl2
下列对一些实验事实的解释正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同 B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形
五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是
A．Z与X之间形成的化合物具有还原性 B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D. O、F、Ne的电负性逐渐增大
下列有关物质性质的比较，不正确的是 A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
下列不能根据元素电负性判断元素 A. 是金属还是非金属 B. 正负化合价 C. 化学键类型 D. 化合物溶解度
下列说法中正确的是 A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的 C. 能层序数越大，s电子云的半径越大 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
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