已知:还原性强弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A.0.6 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.1.0 mol·L-1 D.1.2 mol·L-1
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。 下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴 C.第①到第⑤步中,涉及到氧化还原反应共有2步 D.第④步中,SO2起氧化作用
某有机物的结构简式为,则此有机物可发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤
下列有关化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定只含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
下列有关说法正确的是 A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g),下列叙述正确的是 A.NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O) B.达到化学平衡时,4v正(O2)= 5v逆(NO ) C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g), 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1 ,现有下列几种说法: ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1 ②物质 B的体积分数是40% ③2 s 时物质 A 的转化率为30% ④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1 其中正确的是 A.①④ B.②③ C.①③ D.③④
工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是 A.通入氢气的电极为原电池的正极 B.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液 C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―
下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应 ②乙烯:其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应 ③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键 ④乙醇:可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 ⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质:可通过烧焦的特殊气味进行鉴别,水解的最终产物为氨基酸. A.①②③ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D. ①②⑥
元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+与Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z- D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
下列离子方程式正确的是 A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.在过氧化钠中加入稀硫酸:O22- +4H+===2H2O+O2↑ C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+ CO32- D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族,下列关于的说法正确的是 A. 铱为非金属元素 B. 中子数与质子数的差为38 C. 铱元素与碘元素位于同一周期 D. 核外含有115个电子
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA B.常温常压下,32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子 C.标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
下列有关说法正确的是 A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水 C.用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
化合物M是一种香料,可采用油脂与芳香烃为主要原料,按下列路线合成: 已知:① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰; ② , (R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团); ③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。 (1)油脂→A的反应类型为 ,B→G的反应类型为 。 (2)D→E的化学方程式为(注明具体反应条件) 。 (3)E→F所需试剂a是 ,F的名称是 。 (4)1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 。 (5)写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式 。 (6)任选无机试剂,写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。 (合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)
脱羧反应形成新的C-C键,为有机合成提供了一条新的途径,例如: (1)写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称 ,1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。 (2)化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。 (3)化合物III分子中最多有 个原子共面。 (4)与也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为: 。 (5)化合物I有多种同分异构体,请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式: _ ___。 (要求:①能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上一氯取代产物有2种)
实验室用燃烧法测定某种α- 氨基酸X (CxHyOzNp)的分子组成。取3.34 g X放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有关问题: (1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧气,这样做的目的是 ;之后则需关闭止水夹a,打开止水夹b。 (2)上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热,操作时应先点燃 处的酒精灯。 (3)装置D的作用是 。 (4)实验结果: ①B中浓硫酸增重1.62 g,C中碱石灰增重7.04 g,F中收集到224 mL气体(标准状况)。 ②X的相对分子质量为167,它是通过 测定的(填一种现代化学仪器) 试通过计算确定该有机物X的分子式(写出计算过程)。
(5)另取3.34 g X与0.2 mol/L 的NaOH溶液反应,最多能中和NaOH溶液200 mL,有机物X的13C-NMR(即核磁共振碳谱,其作用与核磁共振氢谱类似)如下图所示。试确定有机物X的结构简式为 。
I. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下: 回答下列问题: (1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为___________晶体。 (2)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被____个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被____个氧离子包围。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下: 化合物甲中C原子的杂化方式为_______________;化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_______________________________。 II. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (4)镍元素在元素周期表中的位置为 。 (5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”); (6)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 (7)Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni(NH3)4]Cl2,2mol该配合物中含有σ键______mol。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代,C原子的最外层电子数是次外层的3倍,D与B同主族;E的原子序数是A、B之和的2倍;F的原子序数为29。回答下列问题: (1)六种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号),其中D原子价电子排布图为 。 (2)基态E原子核外未成对电子数为 。 (3)BC2-的立体构型为 ,与其互为等电子体的分子是 (写化学式)。 (4)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 ;F晶体的堆积方式为 (填序号)。 ①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积 (5)硼与D可形成一种耐磨材料G,其结构与金刚石相似(如图),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm,则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3(含a、NA的式子表示,不必化简)。
某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)浓氨水中存在多种形式的氢键,用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。 (2)氨催化氧化的化学方程式为_____________________。 (3)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________;这样排布使整个体系能量最低,原因是 。 (5)若取消装置3,在装置4中仅观察到大量白烟,为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入______________。 (6)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置1,化合物X(一种)中存在的化学键类型________。
煤燃烧排放的烟气中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大气,对烟气进行脱硫,回答下列问题: (1)采用Ca(ClO)2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应: ①SO2(g)+2OH− (aq) =SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1 ②ClO− (aq)+SO32− (aq) =SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2 ③CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=_ 。 (2)采用氨水烟气脱硫,最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= (填字母编号). A.c(SO32-)﹣c(H2SO3) B.c(SO32-)+c(NH3·H2O)﹣c(H2SO3) C.c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+) (3)烟气在较高温度经下图方法脱除SO2,并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质是 。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是 。 ③已知室温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,与pH=9的 Ba(OH)2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c(SO42-) =2.0×10-4mol·L-1,则应保持溶液中 c(Ba2+) = mol·L-1。 (4)一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂,利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,不考虑催化剂的价格因素,选择_ 为该反应的催化剂较为合理(选填序号)。 a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3 选择该催化剂的理由是:_ 。 某科研小组用选择的催化剂,在380℃时,研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时,SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO) : n(SO2)=3:1的变化曲线为 。
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是 A.三种酸的电离常数关系:KHM>KHN>KHR B.pH=7时,三种溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-) C.滴定至P点时,溶液中:c(Na+)> c(N-)>c(HN)>c(H+)>c(OH-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
爱迪生电池在充电和放电时发生反应:Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断错误的是 ①放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ②放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ③放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ④充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤
图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)十NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 下列有关说法正确的是 A.该反应的焓变△H= +234 kJ·mol-1 B.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 C.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A.N4与N2互为同分异构体 B.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量 C.N4(g)=2N2(g) ΔH = - 882KJ D.P4(白磷)的分子结构与N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A.该系统中只存在3种形式的能量转化 B.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 C.装置Y中负极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),图I表示总反应过程中能量变化 B.图 II表示反应的化学方程式为3A+B=2C C.图III表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图IV表示反应M(g)+N(g)⇌ R(g)+2L(?)是放热反应且L是气体
下列实验操作能达到实验目的的是
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