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可逆反应： （1）单位时间内生成 （2）单位时间内生成 （3）用 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ） ①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应 A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ） A、C3H8O B、C3H4 C、 C2H6 D、 C2H4O2
下列关于化学键的说法不正确的是 （ ） A．并不是所有物质都含有化学键 B．只有非金属原子间才能形成共价键 C．单质不可能含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ） A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
下列反应是吸热反应的是 （ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．NaOH溶液和稀盐酸 D．
下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A. 元素周期表中一共有16个纵行 B. 除0族元素外，非金属元素全是主族元素 C. 同周期第IIA族与第IIIA元素的原子序数之差可能为25 D. 同主族上下相邻的两种元素的原子序数之差可能为32
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O
下列反应中，硝酸只体现氧化性的是 （ ） A．CuO＋HNO3 B．Cu＋HNO3 C．FeO＋HNO3 D．C＋HNO3（浓）
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 A. B. C. D.
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1 ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________ （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____ __ A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2 v正（NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在该温度下时．该反应的平衡常数为 （保留两位小数）； ③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___ __。 （3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是 。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是 。
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
已知： 1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： 2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； 3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色； 4、1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式为 由A生成B的反应类型是 反应 （2）C转化为D的方程式为 （3）由E生成F的化学方程式为 H中的非含氧官能团有 （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （任写一个，不考虑立体结构）； （4）G的结构简式为
Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）； （2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为 ； （3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）； （4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作： A．在250mL容量瓶中定容成250 B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积 回答下列问题： （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） → → →D→ （2）使用滴定管之前应进行的操作是 ， （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 （4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）该烧碱样品的纯度计算式是
I.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。
（1）电源F为________极；第②极为________极；A池为________池。 （2）A池中第②极上的电极反应式为______________________________。 （3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____。 Ⅱ、（1）（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 （2）下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 （填序号）.
A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3 （3）用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。
由乙醇制取 ①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤消去 ⑥酯化 A．①②③④⑥ B．⑤②①③⑥ C．⑥③①②⑤ D．①②⑤③⑥
25℃时，KSP Mg（OH）2 = 5.61 ×10－12 ，KSP MgF2 = 7.42 ×10－11下列说法正确的是 A．25℃时，固体Mg（OH）2在20ml0.01 mol·L－1氨水中的KSP比20mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的KSP小 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L－1，c（SO42-）=0.8mol·L－1，则c（K+）为 A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．1mol该有机物最多可以和4mol Na反应 B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
某可逆反应为2X（g）
下列推断正确的是 A．升高温度，该反应平衡常数K减小 B．压强大小为：P3＞P2＞P1 C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大 D．在该条件下M点X平衡转化率为
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O A．充电时阳极反应：Ni（OH）2 — e－+ OH－=NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2+
将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是 已知：醋酸的Ka=1.8×10-5， 亚硫酸Ka1=1.54×10－2，①2 mol/L H2SO3， ②2 mol/L HAc，③2 mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体 ④2 mol/L的盐酸 A．①③②④ B．④①②③ C．④①③② D．①④③②
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是 A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（ B．乙烷与氯气制备氯乙烷 C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c（Na+）=2c（SO32－）+ c（HSO3－）+ c（H2SO3） C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－） D．加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na+）均增大
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离出的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl－、HCO3-、K+ C．c（H+）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3+ D．c（Fe3+）＝0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42—、SCN－
下列各操作中，正确的是 A. 为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔 B. 进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗 C. 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸 D. 配制FeCl3溶液时，加入少量稀硫酸抑制其水解
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