有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同,下列事实不能说明上述观点的是 A.苯酚能与NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应 D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 A.标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 B.1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16NA D.26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A.4 ℃时,纯水的pH=7 B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小 C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图:
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答: (1)沉淀A的名称是 ; (2)试剂d是 ;判断试剂d已经足量的方法是__________________________; (3)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到 (填序号),仪器③的名称是 。 Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是 (填序号)。 Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的________ (填序号),该仪器名称为 ,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称: a. b. e. (2)仪器连接后,使用前必须进行的操作是 。 (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g)口通入, 口流出。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量或者量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为 (2)甲:量取18 mol/L的浓硫酸 mL,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 、 、 ; ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ③ 定容的正确操作是 (3)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)上图所示的分类方法属于 (填序号) A.交叉分类法 B.树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中:
(3)从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质,并写出其反应的化学方程式: 。
(1)CO2的摩尔质量为 ;88 g CO2的物质的量为 ,在标准状况下的体积约为 。 (2)1.5 molH3PO 4的质量是 ,含有 个H3PO 4分子。
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料, 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 A.有丁达尔效应 B.能全部透过半透膜 C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定
下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+ C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2 +H+ = Mg2+ +2H2O D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.Na+、 K+、Cl、 NO3 D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤;正确的操作顺序是: A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示:
据此,将甲和乙分离的最佳方法是 A.萃取法 B.升华法 C.蒸馏法 D.分液法
能用离子方程式OH+H+ = H2O表示的反应是 A.稀盐酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应 C.稀硫酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
下列电离方程式错误的是 A.NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32― B.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42― C.MgCl2=Mg2+ +2Cl― D.Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH―
下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的氢氧化钾
下列有关物质的量的说法,错误的是 A.1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C.1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molH2O中含有3 mol原子
下列溶液中Cl-浓度最小的是 A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C.300mL 5mol/L KCl溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液
下列关于混合物分离的方法中,能够分离KNO3和NaCl的是 A.溶解过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取
胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A.分散质直径大小 B.是否有丁达尔现象 C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电
在物质分类中,前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 B.溶液、胶体 C.分散系、溶液 D.电解质、化合物
下列名词中,哪个名词不属于物理量 A.长度 B. 摩尔 C.质量 D. 时间
下列实验操作中:①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤
下列基本操作正确的是 A. 手持试管给试管里的物质加热 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C. 用天平称取药品时用手直接拿砝码 D. 用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
(6分)用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。 (1)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式: 。 (3)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。 (1)写出C→E的化学方程式: 。 (2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为: ,干燥C常用 (填写试剂名称)。 (3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。 (4)写出F→G的离子方程式: 。
乙烯是一种重要的基本化工原料,以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化: (1)聚乙烯的结构简式为 ; (2)写出以下反应的化学方程式和反应类型: ② ,反应类型是 ③ ,反应类型是 (3)实验室用如图装置制备乙酸乙酯:试管中碎瓷片的作用是 ;导管a的作用是导气和 ;试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下: 信息:①原子半径:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下: 甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。 乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。 丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。 请根据上述信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置为________________,请写出BC2分子的电子式:_______________。 (2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式: ①A元素的单质与物质甲发生反应:_____________________________________。 ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应:______________________________________________________。 (3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为: ①试管中溶液变成深棕黄色,发生反应的离子方程式为 ; ②开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b
I.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时: ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g; ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_____0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”); ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。 II.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。 请回答下列问题: (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是 。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案: 上述方案是否合理? (填“合理”或“不合理”)。 请简要说明两点理由:① ; ② 。
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