下列指定反应的离子方程式不正确的是(   )

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．电解熔融氧化铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓＋H2O

现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )

A．均为0.84 L    

B．均为0.56 L

C．①＞②      

D．②＞①

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项(   )

①1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

②常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等

③等质量的N2和CO所含分子数均为NA

④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

⑤在含A13+总数为NA的AlC13溶液中，Cl-总数大于3NA

⑥一定温度下， 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－

A．2            B．3          C．1            D．5

下列叙述不正确的是

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

C. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，做为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物           

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子  

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A．氧化镁中混有氧化铝         

B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅       

D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：

MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 

A．该反应的还原产物是CO2          

B．该反应右框内的产物是OH－

C．配平该反应后，H＋计量数是6     

D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是(  )

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥酸性氧化物一定不能和酸反应

A．③⑤⑥     B．①②    C．③⑤     D．①③④

某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( )

下列说法中正确的是 (  )。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是(     )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气

C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+

D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(    )

A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去

D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有(  )。

①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

⑤标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

A．①②③   B．①②④⑤   C．①②③④   D．②④

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是(    )

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

D．NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：

（1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为              mol/L；

（2）被还原的硝酸的物质的量为                 mol。

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为                                        。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是               ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为                       （写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为                 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、      、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

（1）化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质：

M＋Na→慢慢产生气泡         M＋乙酸有香味的产物

①M所含官能团名称为           。

②写出M与乙酸反应的化学方程式                ，该反应类型是        。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式                              。

（2）从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12:1，其相对分子质量为78。回答下列问题：

①A的结构简式为             ；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是         mol。

②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式           ，写出由A生成高分子物质的化学方程式           ，写出B与浓硝酸反应的化学方程式                                    ，写出B与液溴反应的方程式                                               。

实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：     →      →     →     →     →     →     →     （填各接口的编号）。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。

（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式                                        。

（4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。

X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（2）Y2电子式为     ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是     （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为          。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有         。

a．W单质的熔点比R单质的熔点低         

b．W的化合价比R的低

c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式                                       。

已知：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，若反应进行2 s，A的转化率为40%，测得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有关该反应的说法错误的是（    ）

A．z＝2           

B．2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L－1

C．若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L－1

D．反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池。对其有关说法正确的是（   ）

A．通入氧气的一极为正极，发生氧化反应  

B．该电池负极的电极反应为2H2－4e－= 4H+

C．该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变

D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞W

B. 阴离子的还原性：Y＞Z

C. 氢化物的沸点：Y＞X

D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 最高价氧化物水化物酸性：戊＜己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

下列有关NA的叙述正确的是（   ）

A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NA

B．标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA

C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数为NA

D．常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA

下列与有机物的结构、性质有关的说法正确的是（   ）

A．C5H12属于烷烃且有2种同分异构体

B．乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面

C．C4H10与Cl2在光照条件下反应，可生成4种一氯代烃

D．苯分子中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应

下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）

A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B. 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色

C. 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象

D. 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（    ）

A．通常情况下，NO比N2稳定 

B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO

C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量

D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ