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为证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图所示装置。则装置A中盛有的物质是( )
A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液
已知 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列有机物的命名正确的是（ ） A．二溴乙烷 B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯 C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯 D．2，4，4﹣三甲基戊烷
有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ） A．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C． 苯酚与溴水可直接反应，而苯与溴水不反应 D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的 A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个 B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个 C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA D．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA
下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 ( ) A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱： NH4＋＋2H2O= B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
分子式为C7H12O4，其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4．48 L HF，则转移0．8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B． C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( ) ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 A．④ B．③④ C．②④ ⑤ D．②④
下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（ ） A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应
用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用 ( ) A．盐酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳
实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 （ ） A．1-戊烯和2-甲基丙烯 B．甲醛和甲酸甲酯 C．1-丁醇与甲醚 D．丙酸和甲酸乙酯
下列反应中属于加成反应的是( ) A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色 C．油脂的皂化反应 D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色
下列实验能成功的是（ ） A. 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B. 苯和浓溴水反应制溴苯 C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察沉淀 D. 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀
化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．福尔马林可作食品的保鲜剂 B．乙烯可作水果的催熟剂 C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是________装置，乙装置中电极A的名称是____________________。 （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为___________________________，丙装置中D极的产物是________（写化学式）。 （3）一段时间，当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的c（OH－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）。
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为:_______________________________________。 ②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________。 （2）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。 （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。 ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。 （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。 （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。 （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ） A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
只用一种试剂（可加热）就能将NH4C1、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （ ） A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性Y＞X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋
有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是 A．a、b、c代表的化学物中均含化学键 B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象
向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金 A．2.5a×10-4mol B．a×10-3mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol
现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（） ①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．②①
向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
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