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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应： 2HI（g） A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡 B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡 C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大 D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深
下列说法正确的是（ ） A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大 B．浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大 C．温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大 D．催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
下列叙述中不正确的是（ ） A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等 B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（ ） A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ） A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
铝分 A
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A．氢氧化钡与硫酸反应：OH＋H+==H2O B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH==HCO3- C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH＋H+==H2O
下列有关的叙述正确的是（ ） A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 D. “血液透析”原理与胶体的性质无关
下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．能透过半透膜 C．都是透明的 D．呈红褐色
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质几乎相同
请按要求回答下列问题。
（1）①打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_____________；B极的电极反应式为________________。 ②打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是____________；B极的电极反应为________________________。 （2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 。
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池 在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极是电解池的 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式为 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O，回答下列问题． （1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= 。 （3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n。（填“＜”、“＞”或“=”） （4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序 。
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ） A.11
在25℃时；用石墨电极 A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol C．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L D．电解一段时间后，溶液的pH不变
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加
下列表述正确的是（ ） A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- ＝Cl2 ↑ B.酸性介质和碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH – C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- ＝Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- ＝Fe2+
某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 （ ）
A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
下列叙述不正确的是 （ ） A．原电池 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋ D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是 （ ） A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋ C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋
在相同温度下用惰性电极电解下列溶液，一段时间后溶液酸性增强的是（ ） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4
有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e- A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 （ ） A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A．SO42－离子移向正极 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 （ ） A. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）ΔH<0 B．CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2 （g）＋3H2O（l） ΔH<0 C．Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）===NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0 D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH<0
下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ） A．与电源正极相接的是电解池的阴极 B．与电源负极相接的是电解池的阴极 C．电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电
Mg（OH）2在水中存在溶解平衡Mg（OH）2（s） A.NH4Cl B.NaOH C.MgCl2 D.Fe
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