分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件可被氧化，最终转化成D，则A的可能结构有  （   ）                           

A．2种       B．3种        C．4种        D．5种

实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（     ）

A．甲醛与甲酸甲酯              

B．1－戊烯与2－甲基－1－丙烯

C．1－丁醇与甲醚               

D．丙酸与甲酸乙酯

某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是（    ）

A．甲醇       B．甲醛     C．甲酸     D．甲酸甲酯

下列说法正确的是（   ）

A．卤代烃中卤原子的检验：先加NaOH溶液，加热，冷却后加AgNO3溶液

B．除去乙烷中混有的乙烯，可用酸性KMnO4溶液洗气

C．碳原子数小于10，且一氯代物只有一种的烷烃有3种

D．可用水鉴别苯和四氯化碳

分子式为C6H9Br的有机物的结构不可能是（   ）

A．含有一个双键的直链有机物    

B．含有两个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物    

D．含有一个叁键的直链有机物

下列说法正确的是（    ）

A．甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC2H5

B．除甲酸外，其它羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．油脂的相对分子质量都较大，属于高分子化合物

D．硝化甘油和硝酸纤维都属于酯类物质

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A．由溴丙烷水解制取丙醇；由丙烯与水反应制取丙醇

B．由乙酸和乙醇制取乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制取苯甲酸和乙醇

C．由氯代环己烷制取环己烯；由丙烯制取1,2-二溴丙烷

D．由甲苯制取对硝基甲苯；由甲苯制取苯甲酸

某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（   ）

A．5-乙基-2-己烯          

B．3-甲基庚烯   

C．3-甲基-5-庚烯          

D．5-甲基-2-庚烯

下列说法正确的是（    ）

A．丙烷的填充模型是

B．C2H4与C3H6一定互为同系物

C．属于芳香烃

D．和互为同分异构体

毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放太阳光下直射，其目的是（    ）

A．使蛋白质变性           B．使油脂水解  

C．使氨基酸变性           D．使多糖水解

第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（   ）

A．杜康，酒精             B．维勒，尿素    

C．凯库勒，苯             D．诺贝尔，雷管

（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                               。

（2）若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是                 。

（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：             、冷却结晶、过滤、自然干燥。

（4）若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y可能是               (填选项字母)。

根据所选试剂写出一个由滤渣E得到含Cu2+溶液的化学方程式：                              。

(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列问题：

（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：                  。

（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：                           。

（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：                                              ，反应类型为                    。

（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：                                 ，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:                        。

I.某实验小组用如图所示的实验装置验证S、C、Si三种元素的非金属性强弱。

（1）仪器甲的名称为                ，甲中所盛试剂的化学式为                。

（2）乙中盛有白色粉末，可观察到的现象为                                             。

（3）丙中发生反应的离子方程式为                                              。

II.另一实验小组用该套装置验证氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)。

（4）写出乙中发生反应的离子方程式：                                                 。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中观察到的现象为                             。

某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105  Pa的条件下测定镁的相对原子质量。   

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为              (用小写字母填写)。

（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：

①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；

③检查各装置的气密性；

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是                   。

（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为                  。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据      (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据                (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是        

。

下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①           ，⑧           。

（2）以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是               。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是             ，碱性最强

的是               。

（4）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：                  。

（5）通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式：         。

下列离子方程式正确的是(   )

A．常温下铁与浓硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(   )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

屠呦呦团队借助古籍在世界率先确定了治疗疟疾的方法，东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载了治疗疟疾的方法：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。青蒿素的结构如图所示，下列说法错误的是(   )

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用

C．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取

D．青蒿素可发生取代反应

一定条件下，在一定体积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡 状态的是(   )

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 

②X、Y、Z的浓度不再发生变化 

③容器中的压强不再发生变化 

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②        B．①④            C．②③      D．③④

下列叙述正确的是(   )

A．Na2O2 和Na2O中阴、阳离子个数比分别为1:1和1:2

B．CaH2中既有离子键，又有共价键

C．用铂丝蘸取某溶液灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断溶液中有钠元素，没有钾元素

D．镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池，碱性氢氧燃料电池的电极反应为负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。该电池工作时，下列叙述正确的是(   )

A．氢气发生还原反应          

B．转移4 mol e- 时电池内增加4 mol H2O

C．负极附近溶液的pH值降低   

D．正极附近c(H+) 增大

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，Y的一种单质可杀菌消毒。Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是(   )

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的密度：X＜Y＜Z＜W

C. X与W形成的简单化合物比X与Z形成的简单化合物稳定

D. X与Y形成的化合物一定只含极性键

聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解，不造成“白色污染”，可用于替代聚乙烯。下列说法正确的是(   )

A．聚乙烯的单体为CH2CH2

B．聚乙烯与聚乳酸的聚合方式相同

C．聚乙烯和聚乳酸均为纯净物

D．乙烯生成聚乙烯的反应类型是加聚反应

下列实验中对应的现象和结论都正确且二者具有因果关系的是(   )

硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。中国地质调查局在广东陆续发现大片富硒土壤，面积达3万多平方公里，富硒土壤分布面积之广，位居全国前列，富硒农产品的开发具有广阔的前景。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓H2SO4反应生成SeO2 以回收Se。在回收过程当中涉及到两个化学反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有关叙述正确的是(   )

A．SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

B．①中SO2 是氧化产物，SeO2 是还原产物

C．反应②中SO2 是氧化剂，SeO2 是还原剂

D．反应①中每有1 mol SeO2 生成，转移电子数目为2NA

下列说法不正确的是(   )

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

B．锌-铜-稀硫酸组成的原电池中，铜片表面产生大量气泡

C．浓硫酸溶于水使溶液温度升高，说明浓硫酸的溶解是放热反应

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+

B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-

C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+

下列除去杂质(括号内的物质为少量杂质)的方法中正确的是(   )

A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C．CO2(HCl)：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．H2(O2)：通过盛有灼热铜粉的玻璃管

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )

A．标准状况下NA个C5H12 分子所占的体积为22.4 L

B．44 g CO2 所含的分子数为2NA 个

C．1000 mL 0.1 mol/L 的Na2SO4 溶液中，Na+ 与SO42- 离子总数为0.3NA

D．18 g D2O中所含原子数为3NA