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X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A. Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物 B. X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种 C. Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W D. 1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol
下列说法正确的是 A. 蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，可以检验产物是否含有葡萄糖 B. 钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有非羟基的氢原子 C. 可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸 D. 乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分离
下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是
下列说法正确的是 A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B． C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上 D．分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物
两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是 ①一定有CH4 ②一定有C2H4 ③一定没有C2H6 ④可能有C2H4 ⑤可能有C3H4 A．①③④ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C．下图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化
D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热
绿色化学对于化学反应提出了w原子经济性。(原子节约)的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是(反应均在定条件下进行) A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O + B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O C． D．2CH2=CH2+O2→2
下列说法正确的是 A．乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性健 B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键 C．甲苯分子中共平面的原子最多有13个 D．BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部满足最外层为8个电子结构
下列化学用语正确的是 ①质子数为53中子数为78的碘原子：13153I ②乙烯的结构简式CH2CH2 ③硫离子结构示意图： ④过氧化氢的电子式： ⑤CO2的比例模型： ⑥乙醇的结构式：CH3CH2OH ⑦丙烷分子的球棍模型： ⑧T原子可以表示为31H A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦ C．①⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．糖类是产生能量最高的营养物质 D．废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料
将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）
（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 。 （2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol。 （3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL。
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是 。 （2）步骤④中反应的化学方程式为 ，该反应中体现了SO2的 性（填“氧化”或“还原”）。 （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。 （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和 。
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。
（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。 （2）通过本实验说明____________________。 II、 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。 （4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了 。 （5）B装置中应盛放的试剂名称为 。 （6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和 。
中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。
请回答下列问题 （1）W在元素周期表中的位置是 。 （2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。 （3）写出这种新矿物的化学式： 。 （4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。 （5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。 （6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 （填符合要求粒子的名称）。
I、下列七种有机物中： ①CH4 ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质 ⑨淀粉 （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。 （2）属于同系物的是 。 （3）互为同分异构体的是___________。 （4）易发生银镜反应的是______________。 II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g) （5）D的平均反应速率为 。 （6）A的转化率为 。 （7） 不能判断该反应已达平衡状态的是 。 A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态 B ．生成物浓度不再变化的状态 C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D ．混合气体的压强不再改变的状态 E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态 F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、Cl－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在 CO32－ B．c(SO42－)=0．1mol•L－1，c(Cl－)＞c(SO42－) C．一定存在SO42－、CO32－、NH4+,可能存在Na＋ D．一定存在SO42－、NH4＋,可能存在Na+、Cl－
一定量的铁粉和过量的3mol•L－1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 A．①③⑧ B．②③④ C． ①④⑥ D．④⑤⑦
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A． B． C． D．
下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是 A．X—二氧化硫，Y—氢氧化钠溶液 B．X—氢氧化钠溶液，Y—硫酸铝溶液 C．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液 D．X—二氧化碳，Y—饱和碳酸钠溶液
Mg——H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的
A．溶液中Cl－向石墨电极移动 B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是： H2O2+2e－=2OH－ C．Mg电极发生氧化反应 D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极
有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是 A．A和B可能是同分异构体 B．A和B不一定是同系物 C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等 D．A和B含碳的质量分数相同
已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：
下列说法错误的是 A．步骤①的操作名称是溶解 B．步骤②中玻璃棒的作用是引流 C．步骤③的操作名称是蒸发 D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡
某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比4：1。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是 A．NO2是酸性氧化物 B．加热过程中金属元素的化合价升高 C．NO2 支持燃烧 D．加热过程中金属元素的化合价降低
物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量。反应前后肯定发生变化的是 A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑤
下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是 A．FeCl3易溶于水 B．液态的FeCl3不导电 C．FeCl3常温下不易分解 D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2NA B．11.2L NH3所含分子数为0.5 NA C．23克C2H5OH所含共用电子对数目为4NA D．7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子
下列物质的描述和相关知识均正确的是
分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为
A．C8H18 B．C9H118O2 C．C9H18 D．C8H16O2
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是 A．“强水”可能是重水 B．“强水”可能是硝酸 C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性 D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液
化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是 A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放 B．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用 C．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好 D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
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