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某电池的总反应方程式为 A．充电时，阳极附近溶液的pH增大 B，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g C．放电时，BF4－向PbO2电极移动 D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ C．由水电离的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 B．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA C．常温下1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同 D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ） A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示。
（1）写出该反应的方程式_____________________。 （2）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O出现在 中，（填“乙酸乙酯”或“水”）。 （3）饱和碳酸钠溶液的作用是: （4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是: 。 （5）在反应中，浓硫酸的作用 、 。
Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空） Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（L•s）。 （2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。 （3）反应的化学方程式为： 。
（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； H＝393 ② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； H＝＋141 kJ·mol1 则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的 H＝ （2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 （3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
①A中反应的离子方程式为________________。 ②B中Sn极作 极，C中被腐蚀的金属是_______
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ； （4）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是 。
不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（ ）。 A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1
A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．C＞A＞B
下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：F＜Mg＜K B. 稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ） A．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1 B．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2（g）＋O2（ D．H2（g）＋O
X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A. X的原子序数比Y小 B. X原子的最外层电子数比Y大 C. X的原子半径比Y大 D. X元素的最高正价比Y大
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba（OH）2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
某离子的结构示意图为 A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去1个电子
实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是（ A．降低温度 B．用铁代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉
某元素X的气态氢化物为H2X ,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（ ） A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO4
原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源 A. 中子数92 B. 电子数143 C. 核电荷数235 D. 中子数与质子数之差51
关于下图所示的原电池
A．负极发生还原反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生氧化反应
下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 （ ） A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳
下列物质中，只含离子键的是（ ） A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH
下列图示变化为吸热反应的是（
烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ） A．食盐 B．食醋中的乙酸 C．料酒中的乙醇 D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
下列各组元素中，属于同一周期的是 （ ） A. H、Na B. N、Cl C. Mg、Si D. F、S
在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到（ ） A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药
历史上发现元素周期律的化学家是（ ） A. 法拉第（英国） B. 凯库勒（德国） C. 门捷列夫（俄国） D. 道尔顿（英国）
用石灰石、食盐、焦炭、水为原料， （已知:CaO+3C
已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。
在2KMnO4 +16HBr＝5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应中，若消
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