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下列说法错误的是 A. 化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分 B. 元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用 C. 能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学 D. 自然界一切物质都是由离子构成的
电解普通水和重水（
某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A 。 （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。 ②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是 。 ③依据试管D中发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），原因是 。
（一）根据要求回答下列问题： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 。 （2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。 （二）写出下列物质或微粒的电子式： H2O： Na2O： CO2：
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族。画出X的阴离子的结构示意图 。 （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。 （3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。 （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式： 。
X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
回答下列问题： （1）A的电子式为______。 （2）A和E反应生成G，C与G中都含有 （填化学键的类型）。 （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为 mol。 （4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： 。 （5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： 。
下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
下列有关物质结构的说法正确的是 A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为3NA B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 C．Na2O2的电子式为： D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是 A. 它是共价化合物 B. 在加热时，它能分解 C. 它能跟碱发生反应 D. 它可由PH3和HI化合而成
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ①a－b=m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是 A. HCl的溶解性强于H2S B. 氯的最高价为+7价 C. H2S中的S2－能被Cl2氧化 D. HClO的氧化性强于H2SO4
下列说法正确的是 A．2—甲基丙烷的八氯取代物有三种 B． C．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同 D．
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是 A. X单质易与水反应 B. X形成的氧化物易与水反应生成酸 C. X易形成氧化物XO D. XH4的稳定性比SiH4的低
下列说法正确的是 A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B. 同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1 C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素
“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是 A. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F－ B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：
下列叙述中正确的是 A. B. Cn元素的相对原子质量为277 C. 上述合成过程中属于化学变化 D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
下列说法正确的是 A．共价化合物中可能含有离子键 B．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－四种离子的离子半径依次减小 C． D．第VIA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
下列化学用语书写正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都属于烃 B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯 D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性
有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现各取100ml溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ， （2）可能存在的离子是 ， （3）试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度 。
某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种， A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：
已知： 试回答下列问题： （1）B化学式 。 （2）H→I反应类型为 ，J所含官能团的名称为 。 （3）写出H→L 反应的化学方程式 。 （4）A的结构简式 ；A生成B和C的反应方程式： 。 （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1︰2的是 （写结构简式）。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 请回答下列问题： （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。 （2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。 （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________ （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________， 试剂b是______________，分离方法III是______________。
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。 ③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”） （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。
我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入KMnO4（H＋）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该物质能能与NaHCO3溶液发生反应
85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（ ）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成：
它与下列试剂发生加成反应时，所生成的产物不正确的是（ ） A．与HCl加成生成CH3COCl B．与H2O加成生成CH3COOH C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D．与CH3COOH加成生成（CH3CO）2O
某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0克A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4克和13.2克。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。关于A的说法正确的是（ ） A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应 C. 0.1molA与足量Na反应能够产生2.24LH2（标准状况） D. A在一定条件下能发生加聚反应
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