在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

下图是100 mgCaC2O4· H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。

（2）由CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为__________________________________。

（3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。

（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？

把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 （溶液体积变化忽略不计）。

求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F______________，G______________，H________________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。

现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入（  ）

A．I2   B．KI       C．KIO3    D．MgCl2

有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2mol NO2 ，都将发生反应2 NO2 （g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（  ）

A．a＜b    B．a＞b   C．a=b     D．无法确定

已知某无色溶液中含有H+ 、Mg2+ 、Al3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（  ）

下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）

常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（  ）

①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2

A．只有⑤      B．①②      C．④⑤      D．②④

将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（  ）

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A．①②③⑤⑥   

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥ 

D．①②③④⑤⑥⑦

下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）

未来人类最理想的燃料是（  ）

A．无烟煤   B．石油    C．天然气    D．氢气

用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（  ）

A．HCl    B．NaOH     C．Na2SO4    D．NaCl

下列各组离子中能大量共存的是（  ）

A．K + 、SiO32－、OH - 、Na +

B．Na + 、H + 、CO32－、SO42－

C．K + 、H + 、SiO32－、Cl -  

D．OH - 、Na + 、HCO3－、Cl –

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A. X＞Y＞Z    B. Y＞X＞Z    C. Z＞X＞Y    D. Z＞Y＞X

相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的 ①分子数②体积③密度④原子数 (  )

A．①②      B．①②③      C．①②③④     D．以上都不相同

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（ ）

A. 第3周期第ⅤA族    B. 第4周期第ⅤA族

C. 第5周期第ⅢA族    D. 第4周期第ⅢA族

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列为R、W、X、Y、Z五种元素，正确的是 （  ）

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（   ）

A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃

B．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应

C．“可燃冰”将成为人类的后续能源

D．“可燃冰”是水变的油

氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（   ）

A．原子晶体     B．分子晶体     C．金属晶体      D．离子晶体

如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是____________。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是____________。

某有机物中只含C、H、O三种元素，相对分子质量为46，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，该化合物的分子式为            

（如图所示）在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液用来吸收反应生成物。

小心均匀加热大试管3-5min.请回答问题：

（1）在大试管中的反应化学方程式：          ，

反应类型为_________________。

（2）用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是：              。

（3）出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是：                      。

完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应

化学方程式：                                                 。

有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为     ，Y为        ，Z为       。

用“＞”或“＜”回答下列问题：

（1）酸性：H2CO3     H2SiO3

（2）碱性：Mg(OH)2       Al(OH)3

（3）气态氢化物稳定性：H2O       H2S