下列关于有机物的说法正确的是(   )

A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏分离出这些物质

C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物

如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是(   )

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(   )

A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )

A. 与互为同位素

B. 与属于同素异形体

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为63

2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是(   )

①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)

⑥用大排量的轿车代替公交车出行

A．①⑤             B．②⑥             C．③④              D．②③

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(   )

【化学——选修5有机化学基础】已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为      ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为      ；

（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：      ；

（3）写出C结构简式：      ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：      ；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：      ；

（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；

（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基

（5）第④步的反应条件为      ；写出E的结构简式      ：

【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:    在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原    子 所构成的立体几何构型为_____。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____

A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．

[化学——选修2化学与技术]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件:温度较低）

②6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 +3H2O（条件:温度较高）

③2Fe（NO3）3 +2KC1O + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +2KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________;

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为__________

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是

①_______________，

②______________________________;

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________ （写化学式）。

碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为          。

（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）＝               。

②900℃时该反应的平衡常数K =        

③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是           。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化     

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变                      

d．v正（CO） ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v正     v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式                     ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝         （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用            （填序号）。B的作用是                    

a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先              （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水         Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为                             ,．该反应证明氨气具有            性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是             （填装置序号）． 

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为        mol/L．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为               。

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为          。

（3）X的水溶液显          （填酸性、碱性或中性），原因是          （用离子方程式表示）。

（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是            （填“元素名称”），可以验证该结论的是        （填“序号”）。

A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为               。

（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                    。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （   ）

A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO¯）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

下列叙述中正确的是（   ）

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

C．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

D．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯=4OH¯

下列离子方程式的书写与结论均合理的是（   ）

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：（   ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

B．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－

C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、Cl－

D．NH4+、Cl－、AlO2－、SO42－

下列说法正确的  （   ）

A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023

B．等物质的量的—CH3与OH－所含电子数相等

C．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol

D．35C1­2和37C12互为同素异形体

下列说法正确的是（   ）

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C（）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？                             _。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：                                        。

（3）写出B的化学式              。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是       ，属于复分解反应的是      (填序号）。

（5）写出①反应的化学方程式                                                   。

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为_                              ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有                ．

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为            g，要完成本实验该同学应称出_        g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                      ．

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是              ．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线 

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）柳胺酚的化学式为              。

（2）A → B反应所需的试剂是        ； B→ C反应的化学方程式为          。

（3）D→E反应的有机反应类型是         ；物质E含有官能团的名称是          。

（4）E和F反应的化学方程式为                                               。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：                             。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④苯环上有二种不同化学环境的氢原子。

设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L）是（   ）

A．   B．   C．   D．

下列说法正确的是（    ）

A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）

D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是（    ）

A．11.9    B．11.9 mol·L－1  C．0.012 mol·L－1    D．无法计算

在一定温度下和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（   ）

A．XY3        B．XY        C．X3Y   D．X2Y3 

1.4 g某气体在标准状况下的体积为1.12 L，则其相对分子质量为（    ）

A．14   B．21   C．28  D．35

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（    ）

A．32 g O2所含的分子数目为NA      

B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

C．1 mol H2O含有的氢原子数目为NA  

D．0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol

下列说法正确的是（    ）

A．1 mol H2所占体积约为22.4 L

B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023

C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g

D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023

能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是（    ）

A．氯乙烯       

B．氯乙烯和乙烯  

C.

D.