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甲烷电子式是___________，烷烃的通式___________，乙酸又称 ，结构式是 ，乙酸的化学性质主要由 基决定。
1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（ ） A．2 mol B．4mol C．5mol D．6mol
甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过 A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．溴水，浓H2SO4 C．酸性 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
下列分子中各原子不处于同一平面内的是（ ） A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ） A．通入溴水 B．点燃 C．点燃 D．点燃
同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A. 原子序数：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D. 电子层数：Y＞X＞Z
下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（
下列变化不属于化学变化的是 （ ） A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解
下列反应属于加成反应的是（ ） A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ B． C． D．HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
下列说法正确的是（ ） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为 A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．PCl5 B．H2O C．BF3 D．CCl4
下列各组液体混合物中，不分层的是( ) A．苯和水 B．酒精和水 C．油和水 D．三氯甲烷和水
非金属性最强的元素在元素周期表的（ ） A. 右上方 B. 左下方 C. 右下方 D. 左上方
根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ） A．CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B．NO和CO C．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D．红磷和白磷
炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（ ） A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成 C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成
下列化合物分子中不含双键结构的是（ ） A．乙醇 B．二氧化碳 C．乙酸 D．乙醛
下列化学用语表示正确的是（ ） A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图
下列实验现象描述错误的是( ) A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色 C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色
下列能源中，属于无污染能源的是（ ） A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油
我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 A. B. C. D.
将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
葡萄可用于酿酒。 （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。 （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。 C6H12O6（葡萄糖） （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过 化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ________________________________。 ②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。 ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。 ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。 a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗 （4）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。
下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。 （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。 （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。 （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。 实验2的催化剂A是___________________。 ②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。 第二组实验结论是：__________________________________________________。
海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号） A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。 （3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________________________________。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。 （4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。 反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式___________。 （2）A物质所含官能团的名称是__________________。 （3）反应②的反应类型是_______________________。 （4）反应③的化学方程式是___________________________________。 （5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是 ____________________________________________________________。 （6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）。 a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2Br
能源是现代社会发展的支柱之一。 （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 ①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。 a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 ②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L，电路中通过的电子数为 。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．16g 甲烷中含有的原子数为NA B．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA C．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA D．14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相对分子质量相差14）混合气体中的氢原子数为2NA
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