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若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能 B．A极是正极，B极是负极 C．电子由A极通过导线流向B极 D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
若1 mol某气态烃（CxHy）完全燃烧，需用5 mol O2，则x + y（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的方程式是2Al+Fe2O3 B．该反应产生高温，发出强光 C．根据铝热反应原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol
根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．氢化物的沸点为H2T<H2R
下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）
向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
下列反应中，属于加成反应的是 （ ） A． B．
D．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
下列关于有机化合物的说法不正确的是 （ ） A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．蛋白质水解能得到氨基酸 D．苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色
在2L密闭容器中进行如下反应： A． B． C． D．
下列说法中，不正确的是（ ） A．天然气的主要成分是甲烷 B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率 C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境 D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A. 苯可做有机溶剂 B. 油脂可用来制造肥皂 C. 乙烯可用作水果催熟剂 D. 工业酒精可用于勾兑白酒
某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，该烃化学式是（ ） A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ） A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
下列表述正确的是（ ） A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．乙醇的分子式CH3CH2OH C．乙烷的球棍模型 D．Cl－结构示意图
下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是（ ） A．塑料 B．蛋白质 C．合成纤维 D．合成橡胶
下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ） A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ） A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH
某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L) （1）求该有机化合物的分子式； （2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。
工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：
回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为___________________。A的名称为 。 （2）反应①的化学方程式是：____________________________________。 （3）试剂x是___________。 （4）反应⑥的化学方程式是：_____________________________________。 （5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是_____________ （6）CH3O- （7）已知：
从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应： 丙烯 已知： （1）写出① ② ③ ④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型： ①_______________ ________________ ___； ②_____________________________________________； ③_____________________________________________； ④_____________________________________________。 （2）请写出用1-丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型： ______________________________________。 （3）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇
图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。
实验室制取硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60℃下发生反应，直到反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。 填写下列空白： （1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是 。 （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 。 （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。 （4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是 。 （5）实验室制取硝基苯化学方程式 。
现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ） A．
提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
某有机物结构见下图，它不可能具有的性质是：
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能被氧化 ④能发生聚合反应 ⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应 ⑦能发生取代反应 A．①⑤⑦ B．①②③④⑥⑦ C．⑤⑦ D．⑤
下列有关实验的说法不正确的是( ) A. 检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液 B. 银镜反应必须在碱性条件下进行 C. 苯的硝化反应不可用酒精灯直接加热 D. 酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜检验
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