X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A. X：3s23p1Y：3s23p5

B. X：2s22p3Y：2s22p4

C. X：3s23p2Y：3s23p4

D. X：3s2Y：2s22p3

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价       

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl 

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝

色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是                 

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对

D．反应前后，Cu2+浓度不变

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①    

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①        

D．最高正化合价：③＞②＞①

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F电负性依次增大

C. P、S、Cl元素最高正价依次升高

D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

下列物质属于不等电子体的是

A. CH4和NH4+    B. B3H6N3和C6H6

C. CO2、N2O    D. H2O和CH4

下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2   B．HCl    C．Cl2    D．F2

下列物质不是配合物的是

A．K2[Co(NCS)4]            B．Fe(SCN)3       

C．CuSO4·5H2O             D．NH4Cl

下列表达方式错误的是

A.

B. 甲烷的电子式

C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子构成C

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．SO2直线形              B．CO2平面三角形

C．BCl3三角锥形          D．CH4正四面体形

下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小  

B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低    

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

下列有关说法错误的是

A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体

B．SiO2属于原子晶体

C．金属钋是简单立方堆积            

D．晶格能的大小只与离子半径有关

下列有关说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是

A. 该元素的电负性是同主族最大的

B. 其轨道表示式为

C. 可以与H2化合生成液态化合物

D. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是

A．NH3、BF3两分子都是极性分子

B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化  

C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道 

关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是

A．NF3      B．CH3-       C．SO3          D．H3O+

下列事实不能用分子间作用力解释的是  

A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高  

C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低  

D．Na2O的熔点比MgO的熔点低

已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞d

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子半径X2+＜W3+

D. 第一电离能X＞W

下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n﹣1

D. 各能层含有的电子数为2n2

已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，，下列说法正确的是

A. M一定是金属元素

B. M一定是S区元素

C. M的最高价是+1价

D. M可能呈现出﹣1价

下列化学用语的表达正确的是

A. 原子核内有10个中子的氧原子：

B. 氯原子的结构示意图：

C. Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子排布图：

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O  ②NH3  ③F—  ④CN—   ⑤CO

A．①②    B．① ②③    C．①②④    D．①②③④⑤

下列分子中存在π键的是

A．H2   B．Cl2    C．N2    D．HCl

一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是

A. +1    B. +2    C. +3    D. -1

下列元素的电负性最大的是

A．Na          B．S          C．O          D．C

下列分子的中键角最大的是

A．CO2        B．NH3         C.H2O       D．CH2＝CH2

某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数

A. 只能是11    B. 只能是24    C. 可能是29    D. 可能是11或15

下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是

A．H2S            B．NH3              C．CH2Br2           D．BF3

下列能层中，有f能级的是

A. K    B. L    C. M    D. N