红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

（3）试管a中加入浓硫酸的作用：                     。

（4）试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

（5）反应开始前，试管b中盛放的是____________溶液。

（6）可用____________方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸     B．溴的四氯化碳溶液    C．水    D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3  B．CO2   C．CH3CH2OH   D．CH3COOCH2CH3

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应①的化学方程式为___________________ ①反应类型是__________________

②反应类型是__________________。

在1L的密闭容器中某可逆反应从0—2分钟进行过程中，A为固体，B、C为气体，如图所示。

（1）则该反应的反应物是       ，生成物是        ，化学方程式为                              ；

（2）2分钟后反应已达到了化学平衡状态。此时，增大压强，平衡_________移动，使用催化剂，平衡_________移动，增加A的量，平衡_________移动。（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。

（2）⑥的单质在氯气中燃烧产物的电子式：              。

（3）写出⑦的单质和NaOH溶液反应的化学方程式：                             。

硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是(     )

A. 其单质在通常状况下是固体

B. H2Se比HBr稳定

C. 硒的最高价氧化物的化学式为SeO3

D. 硒元素常见化合价有-2、+4、+6三种

下列化学用语表达正确的是(     )

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl   

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式     

D．苯的分子式

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(     )

A．铜片、石墨棒，稀硫酸            

B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸               

D．铜片、银片，FeCl3溶液

下列离子方程式书写正确的是(     )

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+ = H2O+CO2 ↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2

C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH－ = H2O + C1－

D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑

关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是(     )

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快  

B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

C．当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡

D．当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡

从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是(     )

A. 乙酸    B. 水    C. 四氯化碳    D. 酒精

①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物

④用碘水检验淀粉水解是否完全

⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

A. ①④    B. ③④    C. ②③    D. ①⑤

下列说法中错误的是(    )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

D．大多数化合反应是放出能量的反应

汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是(     )

A．减小压强能增大反应速率   

B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率 

D．升高温度对反应速率无影响

下列有机物的命名中，正确的是(     )

A．2，4-二甲基丁烷        

B．2，3，3-三甲基丁烷       

C．2-乙基戊烷           

D．2，3-二甲基戊烷

下列属于取代反应的是(     )

A．乙烯通入溴水中           

B．甲烷与氧气混合点燃

C．苯与液溴混合后撒入铁粉   

D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(     )

A．该反应为放热反应   

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是(     )

A．铜的表面没有气泡产生           

B．电子从溶液中由锌向铜定向移动

C．该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应

D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小

设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（       ）

A．同时增大   B．同时减小      C．v1增大，v2减小   D． v1减小，v2增大

下列说法中，正确的是(     )

A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

下列各组物质中，互称为同分异构体的是(     )

A．水与冰       

B．O2与O3

C．   

D．

有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应．下列过程与加成反应无关的是   (     )                   

A．苯与氢气反应生成环己烷             

B．四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3 H2(g)      2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是(     )

A．N2、H2、NH3的浓度不再变化    

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是(     )

A．NaCl和CO2     

B．HCl和H2O   

C．NaOH和H2O2 

D．C12和CaCl2

下列说法正确的是（     ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应    

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：(     )

A．b＞a＞d＞c        B．a＞c＞d＞b  

C．d＞b＞a＞c       D．d＞a＞b＞c

按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是(     )

A. 失电子能力逐渐增强

B. 化合价逐渐升高

C. 金属性逐渐减弱

D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是( )

A. 136    B. 50    C. 86    D. 222

下列化学用语书写正确的是(     )

A．氨的电子式：

B．烯烃中所含官能团的结构简式：C = C

C．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e=

D．铝热法炼铁的化学方程式：Fe + Al2O3Al + Fe2O3

下列做法中，不利于让德宏实现 “天更蓝，水更清”目标的是(     )

A．推广使用无磷洗涤剂  

B．推广使用脱硫煤

C．减少汽车尾气排放   

D．任意排放污水

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为        ，该能层具有的原子轨道数为         、电子数为            。

（2）硅主要以硅酸盐、            等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以            相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                                      。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是       。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                            。

（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为       ，Si与O的原子数之比为          ，化学式为                   。