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不能达到除杂目的的是（括号内物质为少量杂质） A. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液
由乙烯推测丙烯（CH2＝CH－CH3）的结构或性质正确的是 A．分子中的三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生聚合反应，生成聚丙烯
下列单质或化合物的描述正确的是 A．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．植物油分子中有碳碳双键，与H2 加成后可以得到人造脂肪 C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
下列关于化学键的说法，错误的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．非极性键不是化学键 D．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，生产物中的化学键形成
下列变化属于物理变化的是 A．石油的催化裂化和裂解 B．煤的液化、气化和煤的干馏 C．漂白的草帽久置于空气中变黄 D．石油的分馏和海水蒸馏
下列说法正确的是 A．H2、D2、T2属于同位素 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源 D．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述正确的 A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应 B．使用催化剂可以加快反应速率 C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率
下列叙述中错误的是 A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质 B．海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化 C．铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂 D．通过催化重整，可从石油中获取环状烃
下列有关苯的叙述中错误的是 A. 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B. 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应 C. 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色 D. 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是 A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题 C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
实验室模拟合成
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下：
（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。 （2）反应装置如图所示：
①图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻璃仪器， 其名称是 。 ②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 。 （3）操作I的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 。 （4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是 。
科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) （1）已知：①H2和C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol ②H2O(g)= H2O（l） △H= - 44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。 （2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法错误的是 ____________（填序号）。
①M点的速率最大 ②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大 ④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应 （3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的H2和CO2，则图中M点时，产物C2H4的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。
（4）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO气体。 ① 电极a发生的反应类型是 （填“氧化”或“还原”）反应。 ② 高温电解的总反应的化学方程式为_______。
铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。 （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。 请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。 （2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。 ①氧化还原过程的离子方程式为__________。 ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。 ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到 小数点后一位）
某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如下表所示：
已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。
（1）该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。 （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 。 （3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域c（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为 。
如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。
（1）a电极的名称 。 （2）电解过程中a极区域观察到的现象 。 （3）电解的总反应离子方程式为 。 （4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成 mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10-19C）。 （5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式 。
欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COONa D．Na
山梨酸(CH3-CH＝CH-CH＝CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH－ △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1
常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为 A．1∶60 B．3∶1 C．1∶100 D．100∶1
如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是
A．a是阴极 B．电解过程中溶质的浓度不变 C．电解过程中b极质量减少 D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1
根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO 42-、Cl－ B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO３－ 、NO３－ C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO３－ D．含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO３－
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是
A．a为O2，b为CH4 B．CO 32-向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-
已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl－)
常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H＋)
把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液
下列有关实验的叙述中，合理的是 A. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液 B. 用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2 C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 D. 实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C. 溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液是 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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