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东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。 （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu ＞INi的原因是______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________微粒之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（ ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。 （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
下列叙述错误的是( ) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( ) A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( ) A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子
最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )
A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ） A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是强氧化剂 D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正 确的是( ) A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①
下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2 B．H2O C．CO32- D．CCl4
下面的排序不正确的是（ ） A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态Fe原子的外围电子排布图为 C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高 B．L层电子比K层电子能量高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ） A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区
下列能层中，有f能级的是（ ） A. K B. L C. M D. N
完成下列问题 Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下： （1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。 检验是否存在该杂质的方法是： 。 （2）操作X的名称为 。 （3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。 （4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。 Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）： Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题： （1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。 （2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： ①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢） ②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快） ③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快） ④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快） ⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快） 由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。
完成原电池问题。 Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。
请回答： （1）写出甲池中正极的电极反应式： 。 （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极： ； 总反应： 。 （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ 活动性更强，而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。 （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。 a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b．镁的金属性不一定比铝的金属性强 c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的 Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了 而放出热量。
按要求完成下列问题。 Ⅰ．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为： 4FeS2＋11O2 （1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ 。 （2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。 （3）该工业生产中将矿石粉碎的目的: 。 Ⅱ．当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。 （1）制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。 a.乙烷与氯气发生取代反应 b.乙烯与氯气发生加成反应 c.乙烷与氯化氢反应 d.乙烯与氯化氢发生加成反应 （2）写出所选反应的化学方程式: 。 Ⅲ．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
（1）写出步骤②③的化学方程式： ② ； ③ 。 （2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 。 a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率 b．三个反应均为吸热反应 c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体 d．只有步骤②的反应是可逆反应
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）上述元素中单质的熔点最高的可能是________(填名称)。 （2）比较D、G氢化物的稳定性 （用化学式表示）。 （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为： ； （4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： （填化学式）。 （5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12∶1，Y的相对分子质量为78。 ①X的结构简式 。 ②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式: ，反应类型________。
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应4～6 min内平均反应速率最小 C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大
W、X、Y、Z均为短周期元素，W最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A. 金属性：Y﹥Z B. 氢化物的沸点：X﹥W C. 离子的还原性：X﹥W D. 原子及离子半径：Z﹥Y﹥X
下列化学实验事实及其结论都正确的是 A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO﹥H2SO4 B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物 D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性
下列实验误差分析错误的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B. 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响 C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小
下列说法错误的是 A. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂 D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s) A．Ag＋的浓度不再改变 B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 结合生成AgCl的速率相等 C．AgCl的质量不再减少 D．Ag＋与Cl－ 的物质的量比为1:1
三聚氰胺是一种重要的化工原料，一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺(结构式如图所示)，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是
A．三聚氰胺是一种蛋白质 B．三聚氰胺是高分子化合物 C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6
下列做法错误的是 A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管 C. 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 D. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火
能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05 mol H2 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（－88.6℃）的高出许多
下列关于常见有机物的说法错误的是 A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
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