|
下列对元素周期表说法不正确的是( ) A. 在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B. 第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性 C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
可逆反应2SO2(g)+O2(g) A．v正＞v逆 B．v正＜ v逆 C．v正=v逆 D．不能确定
铀-235是铀元素的一种放射性核素。下列关于 A. 中子数为92 B. 质子数为143 C. 核外电子数为143 D. 质量数为235
某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ） A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ） A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3 C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
下列说法不正确的是 A. 金属元素的最外层电子数不一定小于4 B. 1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C. 同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 D. 单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应
下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（ ） A．NaCl B． CaCl2 C．Br2 D．NH4Cl
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A． B． C． D．
下列说法正确的是( ) A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
下列关系中，正确的是（ ） A. 原子半径：Mg＞K B. 非金属性：O＜S C. 稳定性：HCl＞HBr D. 碱性：NaOH＞KOH
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是（ ） A. 在自然界中既有化合态又有游离态 B. 单质常用作半导体材料 C. 气态氢化物很稳定 D. 最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维
下列推论正确的（ ） A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体 D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物
两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是（ ） A. CH4C2H4 B. CH4C3H6 C. C2H6C3H4 D. C2H2C3H6
某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g） A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C．D的浓度不时间变化而改变 D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B
氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( ) A．0．32 mol/(L·s) B．0．16 mol/(L·s) C．1．6 mol/(L·s) D．0．8 mol/(L·s)
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）
A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 非金属性F＞O＞S
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ） A. 2（x-n） B. 2(x+n) C. 2x D. n+2x
下列关于188O的叙述中，错误的是（ ） A. 质子数为8 B. 中子数为8 C. 电子数为8 D. 质量数为18
下列排列顺序正确的是（ ） A. 粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F－ B. 热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF C. 酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH
原子的种类决定于原子的（ ） A. 原子量大小 B. 核内质子数和中子数 C. 最外层电子数 D. 核电荷
如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A. 只有③ B. ①④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
下列判断错误的是（ ） A. 沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B. 结合质子的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ C. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4 D. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
某核素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的相对原子质量为m+n C. 若碳原子质量为ωg，则此原子的质量为(m+n)ωg D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
下列说法正确的是（ ） A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D. 酯类和糖类均能发生水解反应
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D. 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题： （1）甲的结构式 。 （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。 （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。 （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式 。
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。 ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。 （2）以下为苯的取代反应的探究实验。
①按上图所示的装置图连接好各仪器。 ②检验装置的气密性。 ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。 写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。 ④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入 （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。 ⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。
Ⅰ.① （1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。 （2）互为同系物的是______。 （3）互为同分异构体的是______。 （4）互为同素异形体的是______。 II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。 （2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）； （3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ； （4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。
|
