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Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ； （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ； （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ． Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”) （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ． （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ． （4）如果升高温度，则V逆 (填增大、减小或不变)．
A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ） ①同分异构体； ②同系物； ③具有相同的最简式； ④含碳的质量分数相同 A.①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1molN4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高
下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ） A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( ) A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D．B和Cl2的反应是氧化还原反应
标准状况下，使NO2和O2按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D．
C（s）+H2O（g） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持容器压强不变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）
下列离子方程式正确的是（ ） A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 （ ） A．Ag2O为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移
下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )
A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应 C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水反应
将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（ ） A．Al、Cu、AgNO3 B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2 C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH
下列叙述错误的是：（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②沸点：C5H12＞ C2H6 ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) 放热114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol－1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑦
干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．碳为电池的负极 B．Zn极上发生氧化反应 C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成
下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ） A. K B. Ca C. I D. Ne
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣ B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+ C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子： B．CO2的电子式： C．镁离子的结构示意图： D．CCl4分子的比例模型：
四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A. W、Y的原子序数a＞c B. 离子的还原性Y2－＜Z－ C. 原子最外层电子数Y＜W D. 离子半径X＋＞Z－
在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．②④
实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤： ①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物； ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中； ③小火加热a试管中的混合液； ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层； ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题： （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：________ （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_____________________；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______________________________。
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量 用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与 氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题： （1）A的电子式 B的结构简式 （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ; （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ， 反应类型： 。
由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.
根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________． （2）装置乙中正极的电极反应式是____________________________________．． （3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________． （4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。
（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1 2NO(g)+O2(g) 则反应NO2(g)+SO2(g) （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2(g)＋3H2(g) 在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．容器中混合气体的密度不随时间变化 B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化 （3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应： A（g）+2B（g） （1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L· （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。 （3）化学方程式中n值为__________。 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min） ③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min） 其中反应速率最快的是__________（填编号）。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。 （2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。 （3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) A．x =1 B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C．B的转化率为60% D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：X＜W＜Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R C. R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高． A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤
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