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水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g) （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”） （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。 （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。 A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2 B．混合气体总物质的量保持不变 C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等 （4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) （5）己知：① C(s)＋H2O(l) ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2 ③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3 则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。 （5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。 （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。 A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱 B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强 C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强 D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）甲、乙两仪器的名称是 、 （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 ，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是 ，该反应的离子方程式为 。 （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 ①写出该反应的离子方程式 。 ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中。 ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L−1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。
21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是 A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 C．利用海水制取精盐不涉及化学反应 D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是 A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B．对N2＋3H2 C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
对于可逆反应N2(g)＋3H2 (g)
已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量 A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。 则三个容器中合成氨的反应速率 A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
对于实验I～IV的实验现象预测正确的是
A. 实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡. B. 实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色 C. 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D. 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去ZXXK]
下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
下列说法正确的是 A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
25℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s) 放出414 kJ的热量 ②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)放出511 kJ的热量，下列说法正确的是 A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 D．25℃、101 kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s) 放出317 kJ的热量
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物 B. 单质的熔点：Y＞Z C. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1 H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1 I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1 A．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3 C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl
现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y＜Q＜W B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C. X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 D. X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同
化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是 A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放
【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。 （1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有 种运动状态不同的电子。 （2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。
（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。 （4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 。 （2）工作时，甲池内的NO3-离子向 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。 （3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。 （4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。 （5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)
苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下： ①在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好。
②检查装置的气密性。
④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液 至溶液呈中性。 ⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。 ⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品。 （1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。 （2）步骤②的方法是 。 （3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是 。 （4）沸石的作用是 ，步骤⑥中无水CaCl2的作用是 。 （5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理 。 （6）步骤④中测定溶液pH值的方法是 。
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一） 碘含量的测定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。 （1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）计算得海带中碘的百分含量为 %。 实验（二） 碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可由乙醇代替 （5）实验（二）中操作Z的名称是 。 （6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
下面有关晶体的叙述中，错误的是 A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 C．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+） D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是 A．AB2分子的空间构型为V形 B．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低 C．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 D．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形 B．CH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
以下说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 D．将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽
已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．X的化学式为C10H10O6 B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是 A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理 B．电镀废液经中和后直接排入到农田 C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋 D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物
常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1 B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F-)＞c(H+)＝c(OH-) D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
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