海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C中液体的颜色为__________________。

③D装置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。(填选项)

A.     B.    C.  D.

A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。

（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2 min时，A2C的转化率为80%

E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。

“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

A．①蒸馏；②过滤；③分液  B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

C．①分液；②蒸馏；③蒸馏  D．①蒸馏；②分液；③分液

（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

（1）有以下各组微粒或物质：

A 正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C60 C 冰和干冰 D．35Cl和37Cl E NO和NO2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1。

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（    ）

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

C. 往1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（    ）

A．C2H6      B．C3H6       C．C4H8      D．C5H10

甲苯的一氯代物共有(  )种

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（    ）

A．H2和CO2      B．H2O和CO2      C．H2和CH3OH     D．CO和CH3OH

下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质

B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（    ）

A．释放1638 kJ的能量    

B．吸收1638 kJ的能量

C．释放126 kJ的能量    

D．吸收126 kJ的能量

下列说法正确的是（     ）

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．丙烯所有原子可能在一个平面上

D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

根据下列事实所作的结论，正确的是

A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）

A. A和B的原子序数之差为8

B. A和B原子最外层电子数之和为8

C. A和B原子最外层电子数之和为3

D. A、B原子核外电子数总和可能为11

下列说法正确的是（    ）

A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)

关于烷烃的叙述不正确的是（   ）

A．分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃

B．烷烃均能与氯水发生取代反应

C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高

D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

下列说法正确的是（  ）

A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（    ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为        ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为         。

（2）六种元素中电负性最小的是       ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为       (填元素符号)。

（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为           。

（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因     。

（5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称为        ，中心原子的杂化轨道类型为        。

（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为      ，列式计算晶体Y的密度(可不化简)      g·cm－3。

锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为              。

（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是           。

②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择              （填代号）。

A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳

③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式              。

（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示）                  。

②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为                  。

③电解槽阴极的电极反应式为                             。

“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。相关数据如下：

请回答：①c1         c2（填“＞”、“＜”或“＝”）；a＝          。

②若甲中反应达到平衡耗时10 s，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

（2）向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。请回答下列问题：

①正反应属于      （填“吸”或“放”）热反应。

②100℃时，该反应的平衡常数K＝    （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)＝1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是      （选填字母）

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、          。

（2）气体X的分子式为         。

（3）反应④的化学反应方程式为      。

（4）常温下，将绿矾配成约0.1mol•L－1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因   ，该溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)=   mol•L－1（填数值）。

（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是      。

常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（   ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．据电荷守恒可知在M点时，n(OH－)－n(H+)＝(a－0.05)mol

C．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na+)= c(NH4＋)+ c(NH3•H2O)

D．随着NaOH的加入，不断增大

在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5︰4。则下列说法正确的是（    ）

A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B．物质D的聚集状态一定是气体

C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH＞0

D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

下列表述不正确的是（    ）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （    ）     

A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应

B．生成物总能量一定低于反应物总能量

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（   ）

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为NA

B．250 mL 1 mol•L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA

C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

D．在反应2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是（   ）

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

①5 min内该反应的平均速率υ (NO) =                ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =              。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是        （填序号）。

a．混合气体的密度        

b．混合气体的压强

c．正反应速率            

d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH      0 （选填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2  条件下达到平衡过程中的变化曲线。

中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4强

③N的原子半径比As的原子半径小

（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。