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对于烃的命名正确的是（ ）
A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷 B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷 C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷
下列说法错误的是（ ） A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 D．同分异构体间不一定有相似的化学性质
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。 a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯 （2）写出A装置中发生反应的化学方程式___________________________________。 （3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出 。 （4）装置F中试剂为 ，甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 ，其作用是 。
乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1）A的分子为 ，化合物D的官能团名称是_____________。 （2）写出反应③、⑤ 的化学方程式 : ③____________________________________________，该反应类型是 ⑤_____________________________________________。 （3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和 。 （4）甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过①品红溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为 。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。 （1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ （2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－ 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。 （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。
（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。 ②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。 ③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。 （2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。 A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应 C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中 （3）分别写出下列反应的离子方程式: g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应 c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应
一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等 D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ）
A．它是芳香烃 B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应 C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为2 : 1 : 1 D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是（ ）
A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈 B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物 C．Y与Z、Y与W价形成的化合物含有的化学键类型相同 D．四种元素的离子半径大小为Z＞W＞X＞Y
一定温度下，在1L密闭容器中，反应N2 + 3H2 A．N2∶ H2∶NH3 ＝1∶3∶2 B．N2、H2、NH3的物质的量不再改变 C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2
下列对有机化合物性质的叙述错误的是（ ） A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C. 二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
下列情况下，反应速率相同的是（ ） A．等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl反应 B．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积的石灰石反应
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ） A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
下列说法中正确的是（ ） A. 甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去 B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 C. 在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色 D. 食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质
可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）
A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
下列说法中正确的组合是（ ） ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③化学键是两个原子之间的相互作用力 ④离子键和极性键只存在于化合物中 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ②③⑤
下列对有机化合物的说法错误的是（ ） A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素 C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯 D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A．NaOH、NaClO、Na2O B．HCl 、 HClO、MgCl2 C．NH3、CO2、Na2O2 D．C2H6、H2O2、C2H5OH
下列有关化学用语的表述正确的是（ ） A．质子数为35、中子数为45的溴原子： B．丙烷分子的球棍模型为： C．次氯酸的电子式为: D．—OH与OH－ 组成元素相同，含有的电子数也相同
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 第IA族的所有元素都是金属元素 B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. —般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。
2015年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式——提高资源利用效益”。下列行为不符合活动主题的是（ ） A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。 （2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。
(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题： （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。 （2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为： ________________________________________________________________________。 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为： ________________________________________________________________________。
（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气)
在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（ ） A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol D．Y可以是葡萄糖
某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应： CO(g)＋3H2(g) CO2(g)＋4H2(g) 现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
下列有关说法错误的是（ ） A．a＝30，b＝1.5 B．c＝25，d＝4.5 C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1 D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ B. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 C. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 D. 在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
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