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中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。 （1）己知：CO（g）+H2O（g） （2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步 ①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液． ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________； ③将Al2（SO4）3•Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）． a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气 该步反应的目的是_________。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 （1）Y在元素周期表中的位置为_________； （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。 （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_________； （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。
室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 2Fe（s）+ 2Al（s）+ 2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- D．10mL 0．5mol/L的明矾溶液与20mL 0．5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA B．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA C．1．0L的0．1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
下列说法正确的是（ ）
A. 图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝 C. 图③是用海水制取蒸馏水的装置 D. 图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘
在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ） A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A. 二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 B. Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 D. SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量
氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（ ） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
在国际环境问题中，使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，因为这种材料难分解，处理麻烦．最近科学家研制出了一种新材料 A．聚乳酸是一种纯净物 B．聚乳酸是一种羧酸 C．聚乳酸的单体是 D．其聚合方式与聚苯乙烯的聚合方式相同
如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．b极是正极 B．负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C．电子由a通过灯泡流向b D．氢氧燃料电池是环保电池
下列反应中．水只作还原剂的是 A．CaO+H 2 O=Ca（OH）2 B．C+H 2 O=CO+H 2 C．2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 D．3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．气象环境报告中的“PM2．5”是对一种新分子的描述 B．长期使用硫酸铵（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化 C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4＋既能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2＋； ②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________________。 （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_________________________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：________。 （3）“萃取”时存在反应：Ce4＋＋n(HA)2 （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为________________。 （5）“氧化”步骤的化学方程式为________________________________。 （6）取上述流程中得到的CeO2产品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗25．00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。
钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象； 步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1． 根据以上信息回答下列问题： （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法________；实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可)． （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是________；B装置的作用是________； （3）必须检验氢气纯度的原因是________； （4）设置装置D的目的是________； （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图： 根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施________、________； （2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有________； （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是________，在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________； （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作________； （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤________、________。
己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：
（1）写出下列物质的化学式： A________、B________、C________。 （2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。 （3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。 （4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。 a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素 b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜 c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物 d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( ) A．铝的金属性比镓强 B．工业上可以用电解熔融氯化铝制备Al C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2．8L(标状)，原混合物质量可能是( ) A．2g B． 4g C．10g D．12g
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0．1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( ) A． C．
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D．
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1：2 B．横坐标轴上p点的值为90 C．b点时溶质为NaHCO3 D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-→2HCO3-
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5O-、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2+ +I2 C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe D．和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
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