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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是( ) A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是( ) A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀 D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知： （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体 （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d （3）c与强碱反应放出气体 （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化． 由此判断a、b、c、d、e依次为( ) A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=0．1mol•L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是( ) A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-
在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是： ①钾的沸点比钠低； ②钾蒸气易逸出而污染环境； ③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性； ④抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应， 其中正确的是( ) A．全部 B．①③ C．①④ D．②④
下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用一个化学方程式表示的是( ) A．稀盐酸，Na2CO3 B．稀硫酸，NaAlO2溶液 C．Cu，FeCl3溶液 D．浓氨水，AgNO3溶液
向FeC13和BaCl2的酸性混合溶液中．通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是() A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A．Fe (OH)2 B．Fe (OH)3 C．Fe3O4 D．FeS
铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合需加以控制的是( ) ①制铝合金； ②制电线制； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾和苏打作食物膨化剂； ⑥用氢氧化铝制胃舒平药片； ⑦银色漆颜料； ⑧易拉罐； ⑨用铝箔包装糖果和小食品． A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
现有以下几种有机物：
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ； （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ； （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）； （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ； （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）； （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ； （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系； （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；
苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为 （1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。 （2）苹果醋的分子式为__________________。 （3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。 （4）苹果醋可能发生的反应是________。 A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊溶液作用 C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化
为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验。 【分子式的确定】 （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）。则该有机物中各元素的原子个数比是 。 （2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是 。 （3）预测A的可能结构并写出结构简式 。 【结构简式的确定】 （4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A的结构简式为 。理由__________________。 【性质实验】 （5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式： 。
现有以下四种物质： A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B．次氯酸钙 [Ca(ClO)2] C．明矾[KAI(SO4)2•12H2O] D．熟石灰[Ca(OH)2] 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空． （1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用___________； （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用________； （3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________； （4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用________。
已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）
A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯的和苯为同系物
在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
下列说法不正确的是 （ ） A．该反应属于取代反应 B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 C．甲苯的沸点高于144 ℃ D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
下列说法中错误的是( ) A．温度越高，酶的催化活性越强 B. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应 C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐
如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )
A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应 ( ) A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②
下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲 C．氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解
某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是( ) A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2NA电子则正极消耗1 mol铜 D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．全部 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是( ） A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应 B．CH2═C C．CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应 D．CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应
工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。采用的不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据 ( ） A．金属熔点的高低 B．金属阳离子得电子的能力 C．金属在自然界的存在形式 D．金属元素在地壳中的含量
下列说法正确的是 ( ） A．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 B．海水晒盐的过程发生复分解反应 C．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 D．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
下列说法不正确的是( ) A. 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B. 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx） C. 大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
下列物质的描述和相关知识均正确的是( )
下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A、乙醇 B、聚乙烯 C、甲烷 D、乙烯
为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（ ） A. 氢氧化钠 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氢氧化铜
下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ） A、都只由C、H、O三种元素组成 B、都是食物中的基本营养物质 C、都能发生水解反应 D、都属于高分子化合物
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