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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。
我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________； ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是________
工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题： （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。 A．NaOH B （2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。 （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。 （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： ＞ （写化学式）。 （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。 （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。
X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：
（1）X元素单质的化学式是__________________________________。 （2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。 （3）Y在元素周期表中的位置是______________________。 （4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。
某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。 （2）实验用品 仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
（4）实验结论：_____________________________________________________。 （5）问题和讨论 ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。 ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题： （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。 （2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。 （3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。 （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。
为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称，下同)的洗气瓶除去__________；再通过盛有__________的洗气瓶除去________。
H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭． （1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 。 （2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液， （3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 。
在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验： ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性； ②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色； ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，推断原溶液中： （1）肯定存在的离子是 ， （2）肯定不存在的离子是 。 （3）可能存在的离子是 。 （4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？
下述实验能达到预期目的的是（ ）
在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ） A.1.12 L B.1.68 L C.2.24 L D.3.36 L
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ） A. 硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。 B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。 C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。 D. SO3用98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。
下列有关说法正确的是( ) A．饱和氯水中Cl-、NO3－、Na+、SO32－可以大量存在 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,说明原溶液中有I- D．SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝S+2I-+4H+
下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ） A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. ClO2用于饮用水消毒 C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D. Si用于制造光导纤维
生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ） A. 医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水 B. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：A＜D＜C＜B B. 非金属性：C＞D C. 氢化物的热稳定性：C>A D. 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液
将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是
下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（） A. 37Cl与39K具有相同的中子数 B. 第114号元素的一种核素 C. H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D.
在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A.①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4
某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )
A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算
某单烯烃与H2加成后的产物是 A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种
向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） A．Cu和O的物质的量之比为4︰1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况 D．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。
下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是( )
一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g) ①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④
下列关于硅的说法不正确的是 A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____(填“能”或“否”)，其原因是________。 （3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q＝cm反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。 ①计算完成上表。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_____________________。 ③若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答： （一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 【工艺甲】 【工艺乙】 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。 （二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 （2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。 （3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是 （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。 （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题： （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（填试剂名称），反应的离子方程式为_____； （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______； （3）试剂②可以选用______； （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______．
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