“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH1＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH3＝－1 196 kJ·mol－1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)ΔH＝－988 kJ·mol－1

对于反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，反应过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ）

A．该反应的ΔH＝+91kJ/mol

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH时为ΔH1，则ΔH1 >ΔH

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（     ）                                                    

甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应

丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁           B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙           D．丁、丙、乙、甲

某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生，其原因（     ）

A．煮沸后的溶液中没有加碱            

B．蔗糖尚未水解

C．加热时间不够                       

D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是(  )

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层

D．长玻璃导管只有导气的作用

反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（     ）

A．v（NH3）=0.01mol/（L·s）            

B．v（O2）=0.013mol/（L·s）

C．v（NO）=0.012mol/（L·s）         

D．v（H2O）=0.015mol/（L·s）

在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 molH—H 键吸收的能量为akJ，断裂1 molCl—Cl键吸收的能量为bkJ，形成1 molH—Cl键放出的能量为ckJ，则生成1 mol HCl放出的能量为（    ）

A．(c-a-b)kJ       B．(a+b-c)kJ      C．(2c-a-b)kJ    D．(2c-a-b)/2 kJ

苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（    ）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D． 与苹果酸互为同分异构体

如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是             ( )

A．图中属于烷烃的是A、C、H

B．图中C和F分子中氢原子数相同

C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

下列说法正确的是（    ）

A． 与 互为同分异构体

B．CH3—CH2—CH3、CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、 互为同系物，熔沸点逐渐升高

C．烷烃燃烧通式为：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O

D．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有3种

分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有（    ）

A． 4种           B．5种               C．6种              D．8种

反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（    ）

A．0.1 s      B．2.5 s           C．5 s             D．10 s

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（    ）

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色   

B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C．丙与溴水可以发生取代反应     

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（    ）

A．金属钠        B．溴水         C．碳酸钠溶液         D．紫色石蕊溶液

能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（    ）

A．苯             B．氯化铁        C．乙烷          D．乙烯

下列物质中，只含有非极性共价键的是（     ）

A．NaOH          B．NaCl           C．H2S        D．H2

下列过程属于物理变化的是（    ）

A．石油的分馏      B．石油的裂化       C．煤的干馏       D．乙烯聚合

下列物质中不属于天然高分子的是（   ）

A．淀粉       B．蛋白质       C．油脂           D．纤维素

Se是人体必需微量元素，的原子核内中子数和核外电子数之差是( )

A. 34    B. 78    C. 44    D. 10

元素周期表中某区域的一些元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，他们是 (  )

A. 右上方区域的非金属元素

B. 过渡区域的金属元素

C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D. 稀有气体元素

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链(无甲基或乙基)，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有             （选填编号）

① 加成反应      ② 酯化反应     ③ 加聚反应      ④ 氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是                  、                    。

（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是：                             。

（4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式：                                      。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                             。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                                  。负极的电极反应方程式是                          。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应方程式是                      。

② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气    L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是       。

（5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0．1mol气体时，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为                 。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为      ，B为        ，C为         (填元素符号)。

（2）E的电子式为              。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为     （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是             (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：                 。

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

（1）O2的转化率为         

（2）平衡时容器内气体总物质的量为          mol；

（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为          ；（保留一位小数）

（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为          （用p1表示）（保留一位小数）

（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）          

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．

a、蒸馏

b、裂解

c、过滤

d、裂化

e、干馏 

f、分馏 

g、电解

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；    

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；    

③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；    

④用油脂制取肥皂    

某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 ＋2e－＝Fe＋2OH－；

③充电时，Ni（OH）2为阳极；

④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。

A．①②③          B．①②④        C．①③④         D．②③④

下列描述中，不符合生产实际的是(  )

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极         

B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C．用如图1装置可生产家用消毒液(NaClO)  

D．用如图2装置为铅蓄电池充电

下列关于下图实验装置的说法正确的是(  )

A．该装置电流表中没有电流通过

B．铝箔是正极

C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是(  )

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．丙中H＋向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

下列说法不正确的是

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

D．利用下面反应H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0，不可以设计成原电池装置。