下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（   ）

A．（5）（2）（1）（3）（4）             B．（2）（5）（3）（4）（1）

C．（5）（3）（4）（1）（2）             D．（1）（5）（3）（4）（2）

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(   )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

下列说法或表示错误的是(  )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝―184．6 kJ·mol－1，则有反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)  ΔH=＋92．3 kJ·mol－1

C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)    ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ

D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2(g)===2O3(g)       ΔH>0

已知在1×105Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(  )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)       ΔH＝－142．9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)       ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2O         ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)       ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H= —701．0kJ·mol-1 

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H= —181．6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（   ）

A．+519．4kJ·mol-1                B．+259．7 kJ·mol-1 

C．—259．7 kJ·mol-1                D．—519．4kJ·mol-1

①天平 ②量筒 ③ 烧杯 ④蒸发皿 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 ⑧环形玻璃搅拌棒

A. ①②④⑤    B. ②③⑤⑧    C. ②③④⑦    D. 全部

有机物 ① ②CH3CH2CH2OH     ③CH≡CCH2OH  ④CH2＝CH—COOCH3  ⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是  （   ）

A．③⑤          B．①③⑤           C．②④             D．①③

将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如下图所示，正确的是

A．乙烯  环己烷          B．甲烷  苯

C．乙炔  苯              D．乙烷  乙醇

下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（   ）

A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止使用。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（   ）

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B．无色孔雀石绿属于烃

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（   ）

A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液

B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是（   ）

A．Z＝0．75 mol / L    B．Z＝1 mol / L   C ．W＝1 mol / L    D．W＝0．8 mol / L

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0。下列叙述正确的是（   ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡

D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡

下列说法正确的是（   ）

A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂

B．NaOH中只含有离子键

C．CO2与SiO2都属于分子晶体

D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2

下列各组中的性质比较，正确的是（  ）

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

③稳定性：HCl＞H2S＞PH3

④原子半径：Na＜Mg＜Al．

A. ①②④    B. ②③④    C. ①②③    D. 全部都正确

下列表示正确的是（   ）

A．CH4的球棍模型示意图为        

B．H2O2的电子式：

C．葡萄糖的最简式为CH2O        

D．14C的原子结构示意图：

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（   ）

①加快化石燃料的开采与使用；      

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；    

④田间焚烧秸秆；  

⑤推广使用节能环保材料．

A．①③⑤     B．②③⑤     C．①②④          D．②④

“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（   ）

A．无机物         B．有机物         C．盐类           D．糖类

一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是____    _____。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂                   

b．缩小容器体积

c．降低温度                          

d．增加SO3的物质的量

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为                           。又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是              kJ。

（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有                。

A．反应前盐酸溶液的温度         

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度     

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度     

F．反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。

假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。

1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O             

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根据两反应本质判断,                    能设计成原电池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，说明其原因                                           ．

2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

I、关于工业转化图（见下图）：

1、①反应类型：          ④反应类型：            。

2、实验室制备乙烯的反应条件是        ；反应温度过低会产生副产物：       （写结构简式）；

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法

（1）试剂b是                   ；

（2）分离方法①是：               ；分离方法②是：             ；

（3）A是：                ；

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为  。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为     。

（3）Y在周期表中的位置是     。

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：     ＞     ＞     ＞     ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：  ＞   。

（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：     。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：     。

对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L•s)           

B．v(A2) =0.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)          

D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线c所对应的实验组别是

下列物质能与溴水反应褪色的是       (       )  

A．SO2     B．乙醇      C．苯     D．丁烯

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(       ) 

A．1∶1     B．1∶2      C．2∶1      D．2∶3

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(       )

A. 元素W、Z 、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是(   ) 

A．H2和CO2      B．CO2和H2O    C．CO和CH3OH     D．CH3OH和H2

密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)。则此反应可表示为

A．2A + 3B = 2C         B．A + 3B = 2C        C．3A + B = 2C        D．A + B = C