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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl
在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性 C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是
A．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 B．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是 A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、K+、OH-、SiO32- C．Ca2+、K+、Br-、Cl- D．Li+、H+、NO3-、SO42-
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生的白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色，下列分析正确的是 A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是 A．提高高锰酸钾的氧化能力--用浓盐酸酸化 B．确认溶液中是否舍有Ag+时--先加硝酸酸化，再加Cl-检验 C．抑制硫酸铁的水解--用稀硫酸酸化 D．确认溶液中是否含有SO42-时--先用盐酸酸化，再加Ba2+检验
下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子 C．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
由于易被氧化而不宜长期存放的药品是 ①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④Cu(NO3)2溶液 ⑤Na2SO3溶液 A．①和③ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④⑤
下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是 A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 D．CaCO3+SiO2
下列关于环境污染的说法中正确的是 A．燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。请你们分析一下，这种珠子可能是 A．水晶颗粒 B．无水碳酸钠 C．玻璃珠 D．晶体硅
某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。
（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________；(填选项字母) a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次________；装置A中发生反应的离子方程式为________________； （3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下： ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法)；加入药品后，其中装置D的作用是________________。 ②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程_______； ③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______________。
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题： （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________________________； （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A_______________________________；步骤②生成沉淀I_______________________________； （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是_______________________________。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________； （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g； （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________________；
下列实验设计能够成功的是 A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐 C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样 D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3
某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
下列说法不正确的是( ) A．x为NaOH溶液，y为盐酸 B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应
中科院化学所研制的晶体材料-----纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是( ) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2mol电子转移
汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康，HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是 A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键 B．4.3gHNCO中含有0.1NA个原子 C．反应中NOx是还原剂 D．若NOx中x=2，1molNO2在反应中转移4NA个电子
短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 C. Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是 A．溶质的质量分数为ω= B．溶质的物质的量浓度c= C．溶液中c(OH-)= D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中错误的是( )
A．元素X的单质能与强酸、强碱反应 B．简单阴离子的还原性：W＞Z C．气态氢化物的稳定性：W＞Y D．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
在相同条件下，将相同物质的量Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是 A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B．甲(Na)＞乙(Mg)=丙(Al) C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
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