向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是 A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫 B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫 C.X:氯化铝溶液 Y:氨气 D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮
用如图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是
下列实验设计能达到相应实验目的是
下列说法正确的是 A. I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B. P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCl
Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是 A.三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是 ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是 A.过氧化钙的化学式是Ca2O2 B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1 D.过氧化钙中只含离子键
化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B.铜在Cl2中燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜 C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是 A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole- D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
下列描述正确的是 A.16O→18O的转化属于化学变化 B.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 C.SiO2既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物 D.少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,其转移电子数之比为1:3
设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA B.密闭容器中,28gN2和6gH2充分反应,产物的分子数为2NA C.标准状况下,22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA D.50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热,生成SO2的分子数为0.46NA
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 B.硅胶可用作食品干燥剂 C.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 D.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故,其二次爆炸威力巨大,据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应,下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是 A.KN03 B.NH4NO3 C.CaC2 D.P4(白磷)
25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反映开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解。则: (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少? (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少? (3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?
将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。 (1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是 ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。 (2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
请计算: (1)实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N); (2)实验②中,该反应的平衡常数K ; (3)实验③中,达到平衡时,X的转化率 。
计算: (1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为 。 (2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为 mol。 (3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。 (4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为 。 (5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。 (6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简) (7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 kJ。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1, 求(1)A表示的反应的平均速率? (2)2 s时物质B的浓度? (3)2 s时物质A的转化率?
现有一套电化学装置,如下图所示,E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液,断开K,接通外电源一段时间后,C、D中有气体产生。 (1)S为________(填“正”或“负”)极。 (2)A极附近溶液的现象是______________, B 极附近发生的电极反应式为___________。 (3)滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。 (4)当 C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,D中的电极为________ (填“正”或“负”)极,电极反应式为___________________________。
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆 均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD,将两容器的温度恒定在770K,使反应:3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题错误的是 A.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5 B.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=2 C.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=3 D.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,改为按不同配比作为乙的起始物质,达到平衡后,C的体积分数都仍为0.2。反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是n(D) >4/3 mol
如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是( ) A.H+透过质子交换膜由左向右移动 B.铜电极应与Y相连接 C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃,可使溶液由Y点变到Z点 B.在X点没有Ag2CrO4沉淀生成,则此时温度低于t℃ C.向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体,可使溶液由Z点到Y点 D.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
科学家预言,燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,工作原理是将电极插入KOH溶液中,然后在两极分别添加甲醇和氧气,若a极上添加甲醇; b极:2H2O+O2+4e-=4OH-。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( ) A.a极为负极,b极为正极。 B.放电过程中,a、b电极上均发生氧化还原反应。 C.该电池工作时添加甲醇的一极,附近溶液的 pH 降低,反应的离子方程式为:CH3OH+8OH-―6e-=CO32-+6H2O D.若用此电源电解饱和食盐水,每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率 B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用 C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是 A.b电极为该电池的负极 B.b电极附近溶液的pH减小 C.a电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+ D.中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室
下列有关说法正确的是 A.用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 B.Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0 C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D.25℃时,向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变
常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是 A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) B.当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) D.当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)⇌CH4(g);在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.上述正反应为放热反应 B.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2•mol-2 C.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)正>υ(H2)逆 D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因为前者碳的转化率高
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