下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (    )

A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（    ）

A. 氢化物的沸点：X＞W

B. 金属性：Y＞Z

C. 离子的还原性：X＞W

D. 原子及离子半径：Z＞Y＞X

下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. 原子核内有10个质子的氧原子

C. NH4Cl的电子式：

D. 邻氯甲苯的结构简式：

已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（   ）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2         

B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－        

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

下列各组中的离子能大量共存的是(     )

A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-                

B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

C．NH4+、K+、Cl-、OH-                   

D．K+、H+、SO32-、ClO-

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(  )

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(  )

A．紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性 

B．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性 

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（   ）   

A．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水  

D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH，关于该有机物下列说法错误的是（）

A．该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同

C．该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质

D．1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气

下列各反应属于取代反应的是（）

A．CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + Br2  →  CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2  → CH3Cl + HCl

D．2CH3CH2OH + O2  → 2CH3CHO + 2H2O

下列关于天然物质水解的叙述正确的是（    ）

A．乙酸乙酯的水解反应在碱性条件下比在酸性条件下水解更容易

B．油脂的水解可得到甘油，称为皂化反应

C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同，它们是同分异构体

如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A）=V(B）=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g）△H＜0

达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：

（1）A中X的转化率α(X）=          。

（2）A、B中X转化率的关系：α（A）      α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）平衡时的压强：P(B）     2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为       L（连通管中气体体积不计）。

（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积       （填“变大”“不变”或“变小”）。

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是    。

（2）实验操作的先后顺序是       （填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品      

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl    

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是                。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是                    。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是                              。

②若杂质是CuO，则产生的原因是                                 。

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________    。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2       

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变         

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________       。

（6分）“嫦娥三号”卫星于2013年12月2日1时30分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）又知H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______ kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。

反应N2O4(g） 2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )

A．1∶3      B．3∶1         C．1∶4     D．1∶1

在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )

A．5%      B．10%         C．15%        D．20%

热化学方程式：S(g)+O2(g）SO2(g）   △H=-297.3 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )

A．S(g)+O2(g)=SO2(l） |△H|＜297.3 kJ·mol－1   

B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和

C．S(s)+O2(g)=SO2(l）  |△H|＞ 297.3 kJ·mol－1     

D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

在一定温度和体积下，反应A2(g）+ B2 (g） 2AB(g)达到平衡的标志是（     ）         

A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB       

B．容器内总压不随时间变化    

C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

A．氧气是氧化产物             

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子  

D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )

A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s）ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1

C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s）ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g）ΔH＝－564.3 kJ

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(   )

A. 简单离子半径：W＜ X＜Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1

②2H2(g）+O 2(g）= 2H2O(g)； △H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应

C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为( )

A．+ 262.6 kJ·mol—1                

B．－131．3kJ·mol－1

C．－352．3kJ·mol－1        

D．+ 131.3 kJ·mol—1

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A．某无色溶液中可能大量存在H+、 Cl- 、MnO4- 

B．PH=2 的溶液中可能大量存在Na+ 、 NH4+、SiO32- 

C．Fe2+ 与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应： H++SO42-+OH-＝BaSO4↓+H2O

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A．该反应的焓变为正值      

B．该反应化学方程式为CO＋H2O(g）CO2＋H2  

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小    

D．升高温度，逆反应速率减小

下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )

A．汽油          B．甘油            C．煤油            D．柴油

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

下列有关实验的操作正确的是(   )