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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ） A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣ B．c（SO42-）=0. 1mol•L﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-） C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+ D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-
一定量的铁粉和过量的3mol•L﹣1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） A．①③⑧ B．②③④ C. ①④⑥ D．④⑤⑦
下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ） A．X—二氧化硫，Y—氢氧化钠溶液 B．X—氢氧化钠溶液，Y—硫酸铝溶液 C．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液 D．X—二氧化碳，Y—饱和碳酸钠溶液
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ）
Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中Cl﹣向石墨电极移动 B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是： H2O2+2e﹣=2OH﹣ C．Mg电极发生氧化反应 D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2NA B．11.2LNH3所含分子数为0.5 NA C．23克C2H5OH所含共用电子对数目为4NA D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子
有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是 （ ） A．A和B可能是同分异构体 B．A和B不一定是同系物 C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等 D．A和B含碳的质量分数相同
某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比4：1。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是 （ ） A．NO2是酸性氧化物 B．加热过程中金属元素的化合价升高 C．NO2 支持燃烧 D．加热过程中金属元素的化合价降低
物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量。反应前后肯定发生变化的是（ ） A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑤
下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是（ ） A．FeCl3易溶于水 B．液态的FeCl3不导电 C．FeCl3常温下不易分解 D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性
已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图：
下列说法错误的是（ ） A. 步骤①的操作名称是溶解 B. 步骤②中玻璃棒的作用是引流 C. 步骤③的操作名称是蒸发 D. 步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡
下列物质的描述和相关知识均正确的是（ ）
化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（ ） A.燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放 B.洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用 C.人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好 D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（ ）
A．C9H18 B．C9H118O2 C．C8H18 D．C8H16O2
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是（ ） A．“强水”可能是重水 B．“强水”可能是硝酸 C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性 D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液
下列说法中错误的是（ ） A. 化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分 B. 元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用 C. 能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学 D. 自然界一切物质都是由离子构成的
2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题 （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。 （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。 （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。 （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,
1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 ; A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法 2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________; 3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为
Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题： （1）图2中仪器a的名称是________。 （2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。 （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。 （4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是_______________________________。 （5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________________________。 （6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_______________________。 （7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。 ①写出溶解过程发生反应的离子方程式___________________________________。 ②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_______________。
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________。 （2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。 （3）加30% H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生反应的离子方程式为______________。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体【Ca(ClO)2】和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________________________________________________________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应_______(填字母编号)。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。 （5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________；___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。
甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42— C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是 ①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡 ②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 ③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 ④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是：（ ） A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( ) A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A．途径①所用的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 mol D．Y可以是葡萄糖溶液
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是( ) A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误
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